新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示，（已知硼氫化鈉中氫為-1價(jià)），有關(guān)該電池的說法正確的是

A．電極B材料中含MnO2層，MnO2可增強(qiáng)導(dǎo)電性

B．電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O

C．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個(gè)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年青海省高二上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ（A）、υ（B）、υ（C）表示。已知υ（A）、υ（B）、υ（C）之間有以下關(guān)系2υ（B）==3υ（A），3υ（C）==2υ（B）。則此反應(yīng)可表示為

A．2A+3B==2C B．A+3B== 2C

C．3A+B==2C D．A+B==C

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將9 g銅和鐵的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是

A．原混合物中銅和鐵各0.075 mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L-1

C．第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵

D．向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100 mL，又得到NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積小于1.12 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省、宜昌一中高三上10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Fe位于元素周期表中第____________周期，第___________族。

（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式 。

（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：

（4）反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點(diǎn)/℃

－25.0

648.8

714

1667

沸點(diǎn)/℃

136.4

1090

1412

3287

（5）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。（用代數(shù)式表示）

（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省、宜昌一中高三上10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子數(shù)為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

C．1mol甲基（-14CD3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA

D．精煉銅的過程中，當(dāng)陽極溶解32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學(xué)高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)

化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A、若甲為焦炭，則丁可能是 O2

B、若甲為 SO2，則丁可能是氨水

C、若甲為 Fe，則丁可能是鹽酸

D、若甲為 NaOH 溶液，則丁可能是 CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省揭陽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示。

已知：室溫下，① 2NO+Na2O2=2NaNO2

② 酸性條件下，NO或NO2—都能與MnO4—反應(yīng)生成NO3—和Mn2+，

5 NO2— + 2MnO4—+ 6H+= 5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O

（1）A中觀察到的現(xiàn)象__________________________。

（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式有______________，_______________。

（3）裝置C的作用：________________，裝置F的作用：_______________。

（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物________________。（填化學(xué)式）

（5）NaNO2有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有__________________。

A．自來水 B．碘化鉀淀粉試液

C．淀粉 D．白糖

E．食醋 F．白酒

（6）充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)E中NaNO2的含量進(jìn)行檢測(cè)。稱取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)），消耗KMnO4溶液20ml，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）（已知：NaNO2摩爾質(zhì)量69g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年北京大學(xué)附屬中學(xué)分校高一上抽考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用 18 mol/L 的濃硫酸配制 100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下： ① 計(jì)算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 稀釋 ④ 檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻 回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是________mL ， 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________（用下列編號(hào)填空） 。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（2）第③步實(shí)驗(yàn)的具體操作是_____________________________________

（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。

（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？ （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響”）

①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中 ______________；

②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________；

③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________；

④加水超過刻度線后， 用膠頭滴管吸出多余的液體___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省宜賓市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K＝ 。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c（H2）/mol/L

0.010

0.020

0.020

c（CO2）/mol/L

0.010

0.010

0.020

A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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