下圖中兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H＋＋2e－===H2↑，b極：Cu－2e－== Cu 2＋

下列說法不正確的是

A．X溶液的pH增大

B．該裝置可能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．該裝置一定是電解池

D．a(chǎn)和b可能是同種電極材料

 

B

【解析】

試題分析：a極：2H＋＋2e－===H2↑消耗氫離子，故PH增大，A正確；銅不能與氫離子反應(yīng)置換氫氣，故該反應(yīng)不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故該裝置只能設(shè)計(jì)成電解池，B錯(cuò)誤，C正確；電解池的陽極為銅電極，陰極可以是銅也可以是其他導(dǎo)電的物質(zhì)，故D正確，答案選B.

考點(diǎn)：電解池的反應(yīng)原理

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)

I2O5是白色固體，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于檢驗(yàn)并定量測(cè)定空氣中的CO，在常溫下發(fā)生的反應(yīng)為 5CO＋I(xiàn)2O5=5CO2＋I(xiàn)2（空氣中其余氣體不與I2O5反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)一：制取I2O5

將碘酸加熱至90~110 ?C使其部分脫水，再升溫至220~240 ℃并恒溫4 h，使反應(yīng)完全。接著慢慢冷卻至室溫，密封保存，即得五氧化二碘。

（1）寫出碘酸制I2O5的化學(xué)方程式： 。

（2）在制得的I2O5固體中含有少量I2雜質(zhì)，提純的方法是 （填標(biāo)號(hào)）；

A．過濾 B．蒸發(fā)結(jié)晶 C．蒸餾 D．升華

該提純方法用到的玻璃儀器為 （填標(biāo)號(hào)）。

A．圓底燒瓶 B．燒杯 C．普通漏斗 D．酒精燈 E．玻璃棒

實(shí)驗(yàn)二：檢驗(yàn)空氣中CO利用下圖裝置檢驗(yàn)空氣中是否存在CO。

（3）能說明空氣中含有CO的現(xiàn)象是 。

（4）倘若要從廣口瓶中出現(xiàn)渾濁來判斷空氣中含有CO，請(qǐng)寫出改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案： 。

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定空氣中CO的含量

（5）將I2O5與CO反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定（反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計(jì)算空氣中CO的含量。若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），滴定過程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是 。

（6）該實(shí)驗(yàn)方案存在的一個(gè)明顯缺陷是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會(huì)有少量NO生成、并測(cè)定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。”為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。

請(qǐng)回答下列問題

（1）寫出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的化學(xué)方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，其目的是 ；裝置中B瓶的作用是 。

（3）停止反應(yīng)后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”） 的O2。

（4）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是

。

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol·L?1；實(shí)驗(yàn)后A溶液：V＝40mL c(H+)＝1.0 mol·L?1。假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則：

①參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為 mol。

②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是 。

（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。請(qǐng)利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)過程為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是

A．C CuO FeO

B．（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl

C．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3

D．AgNO3 KNO3 Na2CO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知完全斷裂1 mol氮?dú)庵械逆I需要吸收熱量946kJ，完全斷裂1 mol氫氣中的鍵需要吸收熱量436KJ,根據(jù)熱化學(xué)方程式： N2(g) + 3H2(g)== 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol－1

則氨氣中1molN—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量是_______ kJ。

（2）0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為______________________________________

又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol－1。則5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是__________kJ。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：Pb+ PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A．放電時(shí)PbO2是電池的負(fù)極

B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4

C．放電時(shí)，溶液中的H+向正極區(qū)移動(dòng)，正極區(qū)域的溶液的酸性增強(qiáng)

D．充電時(shí)，該電池的正極接電源的負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下圖裝置的說法中正確的是

A．若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕

B．若鐵接電源負(fù)極，石墨接電源正極，a是稀H2SO4溶液，電解一段時(shí)間后溶液的pH增大

C．若兩電極直接連接，則電子從鐵流向石墨

D．若鐵接電源正極，石墨接電源負(fù)極，a是氯化銅溶液，陰離子向石墨電極移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的 離子完全沉淀；若加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子物質(zhì)的量濃度(mol/L)為

A． B．

C． D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（16分）

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子，C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；

（2）E2＋離子的價(jià)層電子排布圖是 ，F(xiàn)原子的電子排布式是 ；

（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 ；

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的電子為 ；

（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2＋離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2＋離子的離子方程為 ；

（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度：

d= g/cm3。

 

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