14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱--檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛
B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素
C．苯不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
D．利用核磁共振氫譜，可以鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH

分析 A．甲酸含有醛基，可與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．CH3CH2Br為非電解質(zhì)，不能發(fā)生電離，則不能直接加入硝酸銀檢驗(yàn)；
C．苯和四氯化碳互溶；
D．CH3OCH3和CH3CH2OH含有的等效氫原子數(shù)目不同．

解答 解：A．甲酸含有醛基，可與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能直接檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．CH3CH2Br為非電解質(zhì)，不能發(fā)生電離，則不能直接加入硝酸銀檢驗(yàn)，應(yīng)先在堿性條件下水解，加入硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．苯和四氯化碳互溶，可用蒸餾的方法分離四氯化碳和溴，故C錯(cuò)誤；
D．CH3OCH3含有1種H原子，而CH3CH2OH含有3種氫原子，數(shù)目不同，可用核磁共振氫譜檢驗(yàn)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的檢驗(yàn)、鑒別和分離等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握有機(jī)物性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．3-對(duì)苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線(xiàn)如下：

已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH=CHCHO+H2O
（1）對(duì)甲基苯甲醛的同分異構(gòu)體中遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的有3種．寫(xiě)出其中兩個(gè)取代基處在對(duì)位的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）對(duì)甲基苯甲醛→B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基，E中的官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵、酯基；
（3）試劑C可選用下列中的bd．
a．溴水    b．銀氨溶液   c．酸性KMnO4溶液   d．新制Cu（OH）2懸濁液
（4）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為
．
（5）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氯化鈉是氯堿工業(yè)的主要原料，其晶體不帶有結(jié)晶水，飽和食鹽水也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑．完成下列填空：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子和少量泥沙，某同學(xué)設(shè)計(jì)的提純步驟依次為：溶解、過(guò)濾、加入沉淀劑、調(diào)pH、蒸發(fā)結(jié)晶．其中還缺少的步驟是過(guò)濾．
（2）電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物的試劑是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙；若用粗鹽配制飽和食鹽水進(jìn)行電解，則陰極區(qū)可能出現(xiàn)的異�，F(xiàn)象是出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．
（3）氯堿廠(chǎng)稱(chēng)固體燒堿為“片堿”．用滴定法測(cè)定片堿中雜質(zhì)Na2CO3含量的過(guò)程如下：稱(chēng)取樣品，加水溶解；加入酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色；再加甲基橙，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)．?dāng)?shù)據(jù)處理．實(shí)驗(yàn)中用于溶解片堿的蒸餾水必須事先煮沸一段時(shí)間，煮沸的目的是除去可能溶解的CO2，防止對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生干擾；用甲基橙作指示劑時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變；用酚酞作指示劑時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-．
（4）下列關(guān)于飽和食鹽水的用途及裝置設(shè)計(jì)正確的是cd．（填寫(xiě)編號(hào)）

a．模擬工業(yè)制純堿b．制乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中接受產(chǎn)物c．除去氯氣中的氯化氫d．實(shí)驗(yàn)室制乙炔
（5）在飽和食鹽水中加入濃硫酸，會(huì)有大量固體析出．過(guò)濾、洗滌、得干燥固體．為確定該固體的成份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體溶于水，測(cè)得溶液顯中性；②稱(chēng)取1.961g固體于坩堝中加熱，發(fā)現(xiàn)有水生成，繼續(xù)加熱至固體恒重，稱(chēng)量質(zhì)量為1.331g．判斷固體已恒重的操作是連續(xù)兩次加熱、冷卻、稱(chēng)量，質(zhì)量差不超過(guò)0.001g；③將1.331g固體全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥純凈沉淀1.165g．則原固體的成份是Na2SO4•7H2O、NaCl．（寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng)：4NaClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+2O2↑
下列說(shuō)法正確是（　�。�
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4D．酸性（水溶液）：H2CO3＞HSCN＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）某有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于有機(jī)物 I的說(shuō)法正確的是CD．
A．分子式為C14H12O5Cl；
B．1molI最多可消耗5molNaOH；
C．可以發(fā)生加聚、氧化、取代、消去反應(yīng)；D．難溶于水．
（2）已知在一定條件下烯、炔可以與CO、H2反應(yīng)生成醛，如：CH≡CH+CO+H2→CH2=CHCHO．以苯乙烯為原料按以下路徑可以合成有機(jī)物Ⅲ：

①上述流程第一步反應(yīng)還可以得到另一種有機(jī)產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
②Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
③反應(yīng)a的化學(xué)方程式為：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．
④Ⅲ的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足以下條件的有2種．加入氯化鐵溶液顯紫色；能發(fā)生加聚反應(yīng)；苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物有兩種．
（3）僅以乙烯為有機(jī)原料，合成（CH3）2CHCHO，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要求寫(xiě)出反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息填空．

（1）在①～⑥的各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有①⑥，屬于加成反應(yīng)的有③⑤
（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件是NaOH的乙醇溶液、加熱
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　　）
A．Mg3N2+H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀(guān)察到的現(xiàn)象是Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，指針偏轉(zhuǎn)負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al（填Mg或Al），總反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
Ⅲ、中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．
甲醇（CH3OH）燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為CH3OH，c口通入的物質(zhì)為O2．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見(jiàn)（　　）
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池來(lái)提供電能

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