【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z的核電荷數(shù)比Y多4，W與Y同主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序：W > Z > Y > X

B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C. 單質(zhì)Z能在X的最高價(jià)氧化物中燃燒

D. Y、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y < W

【答案】C

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素，Z的核電荷數(shù)比Y多4，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg，W與Y同主族，則W為S元素，據(jù)此分析解答。

由以上分析可知X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素，W為S元素。

A．同周期自左而右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：C＞O，即X＞Y，故A錯(cuò)誤；

B．Y分別與Z、W形成的化合物分別為氧化鎂、二氧化硫，含有的化學(xué)鍵分別為離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．鎂在二氧化碳中能夠燃燒生成MgO和C，故C正確；

D．非金屬性S＜O，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氫化物的熱穩(wěn)定性：Y ＞W，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最新的病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì)“非典”病毒的抑制作用明顯。下列關(guān)于一氧化氮的說法正確的是

A. 一氧化氮是酸性氧化物B. 一氧化氮只能通過人工合成

C. 一氧化氮是大氣污染物，會(huì)形成酸雨D. 一氧化氮可用向下排空氣法收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表：

X

動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分

Y

最外層電子數(shù)是次外層的3倍

Z

短周期中，其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

下列有關(guān)說法中正確的是

A. 原子半徑：X > Y > M

B. 由X、M和氫三種元素不可能形成離子化合物

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M > Y > X

D. Z、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是（ ）

A. 在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定B. 在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定

C. 紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同D. 紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20。Y單質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出X單質(zhì)，Z單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出W單質(zhì)。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 離子半徑：X2- > Z+

B. X與Z形成的化合物一定只含離子鍵

C. Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D. W與Z可形成離子化合物ZW

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）△H＜0．若在恒溫恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)各氣體的濃度相等

D.相同時(shí)間內(nèi)斷開3molP-Cl鍵，同時(shí)斷開1molCl-Cl鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用18．4 mol·L-1的濃硫酸來配制450mL 0．2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：

①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平

（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是_____________

（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為___________mL。（精確到一位小數(shù)）

（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：

①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。

其正確的操作順序?yàn)椋孩?/span>→①→③→_________→_________→_________→_________→④（填序號(hào)）

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號(hào)）

①定容時(shí)，仰視刻度線。

②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸餾水。

④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒。

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）

A. 4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA

C. 0.1 molL﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA

D. 1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA

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