Question

下列關(guān)于0.15mol/L的Na₂SO₄溶液的說法中，正確的是（　�。�

• A、1L溶液中含有Na⁺、SO₄^2-總數(shù)為0.3N_A
• B、1L溶液中含有Na⁺數(shù)目是0.15N_A
• C、1 L溶液中Na⁺的濃度是0.3 mol/L
• D、2 L溶液中含有SO₄^2-的濃度是0.3mol/L

Answer 1

分析：A、根據(jù)硫酸鈉溶液的濃度計(jì)算出鈉離子、硫酸根離子的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)硫酸鈉的組成進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)硫酸鈉的濃度，依據(jù)溶液時(shí)聚義的分散系，計(jì)算出鈉離子的濃度；
D、根據(jù)硫酸鈉的濃度計(jì)算出硫酸根離子的濃度．

解答：解：A、0.15mol/L的Na₂SO₄溶液，1L溶液中含有Na⁺、SO₄^2-總數(shù)=0.15mol/L×1L×（2+1）×N_A=0.45N_A，故A錯(cuò)誤；
B、1L溶液中含有Na⁺數(shù)目=0.15mol/L×1L×2×N_A=0.3N_A，故B錯(cuò)誤；
C、1 L溶液中Na⁺的濃度=0.15mol/L×2=0.3 mol/L，故C正確；
D、2 L溶液中含有SO₄^2-的濃度=0.15mol/L×1=0.15mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意溶液的濃度與溶液體積大小無關(guān)，與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān)，本題難度不大．