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下列各組離子能大量共存的是
A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、H+
B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、Na+、I－、S2－
C．無色酸性溶液中：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－
D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Cu2+
D

試題分析：氫離子與次氯酸根離子容易反應生成次氯酸，次氯酸根容易將亞鐵離子氧化為鐵離子，故A選項錯誤；遇KSCN溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子容易將碘離子氧化為單質碘，將硫離子氧化為單質硫，故B選項錯誤；高錳酸根離子呈紫色，不能在無色溶液中大量存在，酸性溶液中大量存在氫離子，氫離子與醋酸根離子容易反應生成醋酸，與碳酸氫根離子容易反應生成二氧化碳氣體和水，故C選項錯誤；pH=2的溶液顯酸性，氫離子與NH4+、Na+、Cl－、Cu2+之間不能反應，故D選項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．滴人甲基橙顯紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO—2、CI—
B．Kw/c（ H+） =0．l mol/L的溶液：Na+、K+、Si、HC
C．含有較多S'的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N
D．澄清透明溶液中：K+、M、H3O+、SO42―

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是
A．碳酸氫按溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應的離子方程式為：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O
B．25℃時，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水電離出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1
C．等物質的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者
D．等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是  
A．能使石蕊試液呈藍色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－
B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
C．能與Al反應生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－
D．水電離出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能在透明溶液中大量共存的一組離子是
A．Na+、NH4+、OH－、HCO3－B．Mg2+、Ag+、NO3－、SiO32－
C．K +、Cu2+、Cl－、SO42－D．H+、Fe3+、I－、ClO－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．電解精煉銅時，轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5NA
B．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數為0.3×6.02×1023
C．等體積0.2mol·L-1HCl溶液與0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀態(tài)下，在四個干燥的燒瓶中分別充入：① 純凈的氨氣，② 混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③ 純凈的NO2氣體，④ 混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實驗。實驗后，三燒瓶中溶液的物質的量濃度大小關系是
A．①=②=③=④B．①=②=③>④C．①=②=③<④D．④>①=②>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+ H2O  H2SO3 + OH-    ①
HSO3- H+ + SO32-            ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是
A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
B．加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)
C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有下列各組離子的溶液中，滴入過量溴水后仍能大量共存的是
A．Na+、Fe2＋、SO42－、Cl―
B．Ag+、Al3+、H+、NO3―
C．Na+、K+、SO42－、SO32－
D．NH4+、Ca2+、NO3―、Cl－

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