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已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，請用此數(shù)據估計，由Cl2、H2生成2mol H-Cl　時的熱效應△H等于（ ）

A．-183 kJ·mol-1 B．-91．5kJ·mol-1　　 
C．+183kJ·mol-1　　　　　　　　　　　　 D．+ 91．5kJ·mol-1 

A

解析試題分析：H-H的鍵能為436kJ?mol-1、Cl-Cl鍵能為243kJ?mol-1、H-Cl鍵能為431kJ?mol-1，
由于反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能，則：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）熱效應△H=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183 kJ?mol-1。
考點：有關反應熱的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鎂粉與碘粉均勻混合，滴加幾滴水，發(fā)生劇烈反應，并產生大量紫色蒸氣。以下敘述錯誤的是

A．H2O作催化劑B．紫色蒸氣是I2
C．該反應是放熱反應D．反應后物質的總能量升高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是(     )

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)     ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法錯誤的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ/mol
B．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＞－452 kJ/mol
D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在25℃時：
①2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol
③C(石墨)＋O2(g)＝CO2     △H3＝－394kJ/mol
則25℃時，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應熱△H4為：

A．－82kJ/mol B．－41kJ/mol C．－312kJ/mol D．＋41kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1  ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)         ΔH=－Q2     ②
H2O(g)=H2O(l)　           ΔH＝－Q3    ③
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（　　）

A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 D．4Q1＋2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（    ）

A．葡萄糖在人體內氧化
B．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2
C．Ba(OH) 2·8H2O與NH4Cl反應
D．二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
下列說法正確的是( 　)

A．反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3
B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
C．由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1
D．氨的催化氧化反應為4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝＋906 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是N2和H2反應生成2 mol NH3過程中能量變
化示意圖，寫出生成NH3的熱化學方程式：
_____________________________________________
___________________________。
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化
學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過
程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。
已知反應N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。
試根據表中所列鍵能數(shù)據估算a的數(shù)值：________。

化學鍵
H—H
N—H
N≡N
鍵能kJ·mol－1
436
391
945
 

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