Question

4．在一定條件下Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說法正確的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 升高溫度，溶液pH減小
• C． 稀釋溶液，溶液中所有離子濃度都減小
• D． 加入Ba（OH）₂固體c（CO₃^2-）增大

Answer 1

分析 A、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度大��；
B、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)碳酸鈉的水解；
C、稀釋溶液平衡狀態(tài)下的各微粒濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大；
D、加入氫氧化鋇固體溶解后，鋇離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，溶液中碳酸根離子濃度減�。�

解答 解：A、在一定條件下Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液顯堿性，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故B錯誤；
C、稀釋溶液除氫離子外的其他離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，故C錯誤；
D、加入氫氧化鋇固體溶解后，溶液中鋇離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，溶液中碳酸根離子濃度減小，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解的分析判斷，主要是溶液中離子濃度大小比較，影響水解平衡的因素分析判斷，掌握平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．