9．如圖曲線a表示放熱反應(yīng) X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是（　�。�
A．加催化劑B．增大體積C．升高溫度D．加大X的投入量

分析 圖中給出的是X轉(zhuǎn)化率隨著反應(yīng)時間的變化關(guān)系，從圖中a、b兩條曲線可以看出二者達到平衡時的X的轉(zhuǎn)化率相同，說明改變條件后平衡不發(fā)生移動，但是達到平衡用的時間不同，b曲線先達到平衡，說明改變條件后反應(yīng)速率快；
分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響化學(xué)平衡移動的因素，要想加快反應(yīng)速率但是平衡不移動，可能的條件是：一使用催化劑；二加壓（只對反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)）．

解答 解：A．加催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，故A正確；
B．該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大體積，反應(yīng)速率減慢，平衡不移動，故B錯誤；
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，故C錯誤；
D．加大X的投入，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題結(jié)合圖象考查影響化學(xué)速率和化學(xué)平衡移動的因素，難度中等，要注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是所有元素中相對原子質(zhì)量最小的；B的+2價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布；D在C的下一周期，可與B形成BD2型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強酸．請回答下列問題：
（1）元素符號：AH、CF
（2）E單質(zhì)的電子式；B的原子在周期表中的位置是第三周期ⅡA族
（3）C、D、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）
（4）用電子式表示B與C形成化合物的過程：
（5）C與A形成的化合物的沸點比D與A形成的化合物的沸點HF；原因是HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．100mL 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．加入適量NaNO3溶液B．加入適量NaOH溶液
C．加入適量Na2CO3溶液D．加入適量NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，一氯代物的同分異構(gòu)體有2種的是（　　）
A．乙烷B．丙烷C．正戊烷D．新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．H2S溶于水的電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向正向（填“正向”或“逆向”，下同）移動，c（H+）增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），c（S2-）減��；
②向H2S溶液中加入NaOH固體時電離平衡向正向移動，c（H+）減小，c（S2-）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于下列變化的比較，正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．酸性強弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．離子半徑由大到小：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
D．堿性強弱：RbOH＜KOH＜NaOH＜LiOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．結(jié)合電解質(zhì)在水溶液中的變化及反應(yīng)，判斷下列說法正確的是（　�。�
①漂白粉的水溶液中可存在：Fe2+、Cl-、SiO32-、Na+
②滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K+、Na+、ClO4-、F-
③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+
④常溫下pH=7的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Fe3+
⑤FeCl3溶液中通入SO2，溶液由黃色變成淺綠色：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
⑥Al2（SO4）3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
⑦Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
A．②③⑥B．③⑤C．②③④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ（計算結(jié)果保留到整數(shù)）
（1）寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（2）則1mol N2完全生成NH3放出熱量（填：吸收或放出）92 kJ；
（3）1mol H2完全生成NH3放出熱量（填：吸收或放出）31kJ；
（4）理論上，完全分解1mol NH3吸收熱量（填：吸收或放出）46kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為700℃．
（4）若830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．試用平衡常數(shù)判斷平衡不發(fā)生移動（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）．

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