【題目】已知反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1（a>0）。下列說法正確的是

A. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量一定小于a kJ

B. 向體系中加入X（g）時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定都增大

C. 當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若Y與Z的物質(zhì)的量之比保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

A.物質(zhì)的量與熱量成正比，若生成3molZ時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJ，故A項(xiàng)錯誤；

B.如果是恒壓容器中加入X，則容器體積擴(kuò)大，Y和Z的濃度降低，則逆反應(yīng)速率會降低，故B項(xiàng)錯誤；

C.該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)一直不變，所以當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，無法證明此反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)錯誤；

D. Y與Z的物質(zhì)的量之比隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，因此當(dāng)比值保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，針對圖像下列分析正確的是

A.圖I研究的是t1時(shí)刻升高溫度對反應(yīng)速率的影響

B.圖I研究的是加入合適催化劑對反應(yīng)速率的影響

C.圖II研究的是t1時(shí)刻通入氦氣（保持恒容）對反應(yīng)速率的影響

D.圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有MgO、SiO2等雜質(zhì)）為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：

已知：酸溶時(shí)，FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+

（1）FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為_____價(jià)，鐵紅的用途為____________（任寫一種）。

（2） “水解”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（3） “沉鐵”中，生成的酸性氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為______________；該過程控制反應(yīng)溫度低于35℃，原因?yàn)?/span>_______________________________________。

（4）FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________________________。

（5）制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸，則從溶液中獲得綠礬的操作是_____________。

（6）電解生產(chǎn)鈦時(shí)用TiO2 和石墨做電極，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極的反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究Cu(NO3)2 的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．Cu(NO3)2 的氧化性

將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe 的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Cu2+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)�？蛇x用的試劑KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

請完成下表：

操作

反應(yīng)或現(xiàn)象

結(jié)論

（1）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩

現(xiàn)象____

存在 Fe3+

（2）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩

離子方程式____

存在 Fe2+

Ⅱ．Cu(NO3)2 的熱穩(wěn)定性

在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A 中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2 固體加強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗(yàn)證為O2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色。

（1）裝置B 的作用是_______ 。

（2）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，需要在A、B 間加入裝置M，請?jiān)诜娇蛑挟嫵?/span>M 裝置。_________

（3）下圖為Cu(NO3)2 樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2 加熱到200℃的化學(xué)方程式為___________ ，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______（填化學(xué)式）固體。

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價(jià)．其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．回答下列問題：

（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為________．

（2）已知電離能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti)<I2(K)，其原因?yàn)?/span>________．

（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)如下圖所示：

①鐵的配位數(shù)為________，碳原子的雜化類型________．

②該配合物中存在的化學(xué)鍵有________(填字母標(biāo)號)．

a．離子健 b．配位鍵 c．金屬健 d．共價(jià)鍵 e．氫鍵

（4）鈦與鹵素形成的化合物熔沸點(diǎn)如下表所示：

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是________．

（5）已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子化學(xué)式為____．陰離子的空間構(gòu)型為____．

（6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，若該晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為________pm．(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：[FeCl4(H2O)2]－為黃色，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是

①

②

③

④

0.1mol/L

Fe2(SO4)3溶液

酸化的0.1mol/L

Fe2(SO4)3溶液

酸化的0.1mol/L

Fe2(SO4)3溶液

0.1mol/L

FeCl3溶液

加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深

加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化

加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深

加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深

注：加熱為微熱，忽略體積變化。

A. 實(shí)驗(yàn)①中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3

B. 實(shí)驗(yàn)②中，酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響

C. 實(shí)驗(yàn)③中，存在可逆反應(yīng): Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]－

D. 實(shí)驗(yàn)④，可證明升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）1molO3的質(zhì)量為________，O2的摩爾質(zhì)量為________，2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為_____，分子數(shù)之比為_____，同溫同壓下的密度之比為_____．含氧原子數(shù)之比為_____．

（2）10.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液，物質(zhì)的量濃度為_________，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量為________，所含氫原子與________g CH4中的氫原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知298.15 K時(shí)，可逆反應(yīng)：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，則此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向是

A. 向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B. 向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

C. 處于平衡狀態(tài) D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是

A. 對應(yīng)簡單離子半徑X<W

B. 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z

C. 化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵

D. Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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