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高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：

(1)①在次氯酸鈉溶液中加入固體燒堿形成堿性環(huán)境。
①將研磨后的硝酸鐵少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反應1h。該反應的離子方程式為_______________________。
②將KOH加入到反應后的溶液中攪拌半小時。靜置，抽濾粗產品。該反應的化學方程式為______________________；推測該反應發(fā)生的理由是______________________。
④依次用甲苯、乙醇、乙醚洗滌以除去水分和KNO3、KCl、KOH等雜質。
(2)在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO2)氧化為鉻酸鹽(K2CrO4)，生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈G色(+6價鉻轉化成+3價格)�，F稱取5.00g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液和稍過量的KCrO2，充分反應后，轉移到250mL容量瓶中，定容。量取25.00mL溶液，用稀硫酸酸化后，用0.1000 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定，共用去標準溶液33.33mL。
①用離子方程式表示標準溶液顯酸性的原因：____________________。
②用離子方程式表示上述滴定反應原理：______________________；如果滴定過程中，劇烈振蕩，會使部分亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化，導致實驗結果偏低。寫出亞鐵離子在酸性條件下被空氣中氧氣氧化的離子方程式：______________________。
③上述實驗制得的樣品中高鐵酸鉀的質量分數為____________________。

(1)②2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O；
③2KOH+Na2FeO4==K2FeO4+2NaOH；高鐵酸鉀的溶液度小于高鐵酸鈉
(2)①Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+、NH4++H2ONH3·H2O+H+；
②6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O；4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O；
③44%
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    氮化硅硬度大、熔點高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結構陶瓷材料．一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如下：
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    （1）凈化N2和H2時，銅屑的作用是：
     
    ；硅膠的作用是
     
    ．
    （2）在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度：
     
    ；體系中要通入適量的氫氣是為了
     
    ．
    （3）X可能是
     
    （選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
    （4）如何說明氮化硅產品已用水洗干凈？
     
    ．
    （5）用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN3）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發(fā)生置換反應），該反應的化學方程式為：
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    （分）高鐵酸鉀是一種重要的水的處理劑，實驗可用下列流程制取高鐵酸鉀，

    ⑴NaClO溶液中加入NaOH固體形成堿性環(huán)境。

    ⑵將研磨的Fe(NO3)3 少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反應1h。

    采用少量多次加入，其目的是___________________________；該反應的離子方程為：

    _____________________________________。

    ⑶將KOH加入到反應后的溶液攪拌半小時。靜置，抽濾的粗產品。該反應的化學方程式為：_____________________________。

    ⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗滌以除去水份和KNO3、KCl、KOH等雜質。

    ⑸在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO2)氧化為鉻酸鹽(K2CrO4)，生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈G色�，F稱取5.000 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO2，充分反應后，轉移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，用去標準溶液33.33 mL。

        ①滴定時適宜選用的滴定管是：         (a、酸式，b、堿式)。

    ②計算上述實驗制得的樣品中，高鐵酸鉀的質量分數為_________________。

    ③若上述過程中，測得的樣品中高鐵酸鹽的質量分數偏高(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有__________         。

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    科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省5月高考三輪模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

    鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某化學探究小組設計如下方案制備上述兩種產品：

    請回答下列問題：

    （1）檢驗固體鐵的氧化物中鐵的化合價，應使用的試劑是        （填標號）

    A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高錳酸鉀溶液

    （2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，寫出其氧化Fe2+的離子方程式：            。

    （3）Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平下列化學方程式：

         □Fe2O3+□KNO3+□KOH——□       +□KNO2+□       。

    （4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用 0.1000mol·L—1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

    已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。

    ①寫出滴定選用的指示劑         ，滴定終點觀察到的現象         。

    ②溶液I中鐵元素的總含量為        g·L—1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會       （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

     

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    科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三實驗班第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

    (12分) 氮化硅硬度大、熔點高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結構陶瓷材料。一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝主要流程如下：

    （1）凈化N2和H2時，銅屑的作用是：                       ；硅膠的作用是                  。

    （2）在氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=－727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度：         ；體系中要通入適量的氫氣是為了         。

    （3）X可能是                  （選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。

    （4）用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN3）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發(fā)生置換反應），該反應的化學方程式為：                  。

     

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