Question

如圖是某條件時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH₃═N₂+3H₂△H=-92kJ?mol^-1
• B、正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
• C、a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
• D、加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

Answer 1

分析：A、依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的熱效應(yīng)，結(jié)合斷鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量計(jì)算反應(yīng)的焓變，△H=放出的能量-吸收的能量分析；
B、根據(jù)圖象分析活化能的大��；
C、根據(jù)催化劑催化劑降低活化能分析；
D、催化劑同等程度改變反應(yīng)正逆反應(yīng)速率．

解答：解：A、該反應(yīng)△H=508-600=-92KJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-92KJ/mol；故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)圖象可知，逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能高92KJ，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故B正確；
C、催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率不改變平衡，a曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，故C錯(cuò)誤；
D、加入催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，可同等程度增大正逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，圖象分析判斷，反應(yīng)能量變化，催化劑作用分析，題目難度不大．