Question

某工廠的廢水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂(SO₄)₃及一些污泥．某研究性學(xué)習(xí)課題組測(cè)定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下：

該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)了無(wú)水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑(有少量銹斑)．燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO₄·7H₂O和Ag．

(1)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白，完成得到Ag的實(shí)驗(yàn)方案：

①將有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌，目的是________．

②將工廠的廢水過(guò)濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用．

③________，目的是使Ag⁺全部還原為金屬Ag．

④________，目的是分離出金屬Ag．

(2)請(qǐng)寫(xiě)出后續(xù)的步驟，除去Al³⁺，得到比較純凈的FeSO₄·7H₂O晶體

⑤將第________步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3－4，________濾出FeSO₄·7H₂O晶體

⑥________，得到較純凈的FeSO₄·7H₂O晶體．

(3)步驟②中能否用普通自來(lái)水洗滌濾渣？________(填“能”或“否”)理由是________．

(4)步驟③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________．

(5)在步驟⑤中，加少量硫酸調(diào)整溶液pH的目的是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①洗去油污 　�、墼冖诘臑V液中加入稍過(guò)量的洗滌過(guò)的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾 　�、軐ⅱ鄣臑V渣溶入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液保留待用 　　(2)⑤③　將溶液加熱到50℃－80℃蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 　�、拊跓�杯中加入蒸餾水，然后加入研細(xì)的FeSO4·7H2O晶體，再加入少量稀硫酸調(diào)整溶液的pH為3－4，加熱蒸發(fā)過(guò)濾冷卻至室溫 　　(3)否　普通自來(lái)水中含有Cl－，會(huì)使Ag+被沉淀 　　(4)Fe＋2Ag+＝Fe2+＋2Ag；Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O； 　　Fe＋2Fe3+＝3Fe2+；Fe＋2H+＝Fe2+＋H2 　　(5)抑制Fe2+的水解，也防止Fe2+被氧化．