下列說法正確的是
A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)
C.蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)
D.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)
C
【解析】
試題分析:A、液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,但溶于水后自身發(fā)生電離而導(dǎo)電,所以HCl、NaCl是電解質(zhì),錯誤;B、雖然NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,但溶液的導(dǎo)電微粒不是自身電離,所以NH3、CO2屬于非電解質(zhì),Cl2為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),錯誤;C、蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì),正確;D、銅、石墨雖然均導(dǎo)電,但二者均為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),錯誤。
考點:考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為( )
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014福建省高三5月校質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗?zāi)苓_到目的的是( )
A. 檢驗SO2具有漂白性 | B.配制0.1 mol?L-1NaOH溶液時定容 | C.分離出碘水中的碘 | D.配制一定濃度硫酸溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(共12分)(1)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出257.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
②又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。
③此反應(yīng)用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是 。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H=—24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=—47.4kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
_________________
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,將VL0.10mol·L-1鹽酸和VL0.06mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,該混合液的pH為(設(shè)混合后總體積為2VL)
A.1.7 B.12.3 C.12 D.2
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密閉容器中進行,30秒后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,則此反應(yīng)的平均速率v(x)(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為
A.v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1 B.v (NO)=0.002 mol·L-1·min-1
C.v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 Dv (NH3)=0.001 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+1/2O2(g)===CO2 (g);△H=-283.0 kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014福建省四地六校高三高考模擬試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)X、Y、Z三種短周期元素,其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,它們的原子序數(shù)之和為16。在適當條件下三種單質(zhì)兩兩化合,可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個。請回答下列問題:
(1)由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學(xué)式為 ,相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)最小的是 (填寫化學(xué)式)。
(2)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料,以氫氧化鉀溶液為介質(zhì),反應(yīng)生成對環(huán)境無污染的常見物質(zhì),試寫出該電池負極的電極反應(yīng)式 ,溶液中OH-向 極移動(填“正”或“負”)。
(3)Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個電子分子甲和乙,其分子中只存在共價單鍵,常溫下甲、乙均為無色液體,甲隨著溫度升高分解速率加快。
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O,已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole- 轉(zhuǎn)移,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋,測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表:
溫度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
銅的平均溶解速率 (×10-3mol?L-1·min-1) | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
由表中數(shù)據(jù)可知,當溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降,其主要原因是
_____________________________________________________。
③實驗室可用甲作試劑取X的單質(zhì),發(fā)生裝置可選用下圖中的 (填裝置代號)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或電離出S2-的能力而言,F(xiàn)eS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯誤的是
A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑
D.FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
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