若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，120g二氧化硅固體中，含有2NA個二氧化硅分子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g重水含有10NA個中子
C、室溫下，在28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合物中，含有碳原子數(shù)是2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的苯中，含有碳碳單鍵的數(shù)目是3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)二氧化硅屬于原子晶體，不存在二氧化硅分子判斷；
B、根據(jù)重水的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的中子數(shù)；
C、根據(jù)乙烯和環(huán)丙烷的最簡式計(jì)算出含有的碳原子數(shù)；
D、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體無法計(jì)算其物質(zhì)的量判斷．
解答： 解：A、120g二氧化硅的物質(zhì)的量為2mol，由于二氧化硅屬于原子晶體，不存在二氧化硅分子，故A錯誤；
B、18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有9mol中子，含有9NA個中子，故B錯誤；
C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2，28g混合物中含有2mol最簡式，含有2mol碳原子，含有碳原子數(shù)是2NA，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，無法計(jì)算22.4L苯的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，二氧化硅屬于原子晶體，不存在二氧化硅分子，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中含有的H+數(shù)目為10-7 NA
B、1L 0.5 mol/L FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.5NA
C、78 g過氧化鈉中所含陰離子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，4.4 g丙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[AgBr]=1.0×10-12．下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，飽和AgCl溶液與飽和AgBr溶液相比，后者的c（Ag+）較大
B、25℃時(shí)，若向AgBr的飽和溶液中加入少量AgCl的固體，則c（Br-）將減小
C、25℃時(shí)，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp[AgCl]將變大
D、25℃時(shí)，在AgBr的懸濁液中加入NaCl溶液后，AgBr不可能轉(zhuǎn)化為AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫，裝置如圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過．電解時(shí)總的化學(xué)方程式為：CO（NH2）2+2OH-
 通電 
.
 
CO
 
2-
3
+N2↑+3H2↑，以下說法不正確的是（　�。�
A、a為陽極，b為陰極
B、電解時(shí)，溶液中OH-向b極移動
C、陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D、電解后，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是某只含有C、H、O、N的有機(jī)物簡易球棍模型．下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物是天然高分子化合物
B、在一定條件下，可以通過聚合反應(yīng)，生成高分子化合物
C、不能和鹽酸溶液反應(yīng)
D、不能和NaHCO3溶液反應(yīng)，生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A、能使酚酞試液變紅的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、NO3-
B、水電離出的c（H+）=10-12 mo1?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、S2-
C、含有O.1 mol/L Br-離子的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+
D、加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、S042-、Cl-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.4mol/LHB溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、用物質(zhì)的量濃度相同的醋酸與鹽酸分別去中和等量的NaOH溶液，消耗鹽酸的體積大于醋酸的體積
C、常溫下，將pH=3CH3COOH溶液與pH=11的KOH溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫時(shí)，pH均為2的CH3COOH溶液與HC1溶液．pH均為12的氨水與NaOH溶液，四溶液中由水電離的c（H+）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（　�。�
A、2 mol的NO2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B、39 g Na2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)均為2NA
C、3.4 g氨中含有0.6NA個N-H鍵
D、在pH=13的NaOH溶液中，OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，B分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A為常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是
 
，已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B（氣態(tài)）時(shí)放出92.3kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
，B形成的固體屬于
 
晶體．

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