12.一定條件下,在容積為3L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0,在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示.下列敘述正確的是( 。
A.平衡常數(shù)K(300℃)<K(500℃)
B.500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=$\frac{nB}{3tB}$ mol•L-1•min-1
C.在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$,氫氣的濃度減小
D.300℃,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

分析 A、根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng)分析;
B、先根據(jù)圖象計(jì)算甲醇的平均反應(yīng)速率,同一時(shí)間內(nèi)同一可逆反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比;
C、增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng);
D、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)不變.

解答 解:A、反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),K變小,K(300℃)>K(500℃),故A錯(cuò)誤;
B、500℃,從反應(yīng)開始到平衡,甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=$\frac{nB}{3tB}$mol/(L•min),同一時(shí)間內(nèi)同一可逆反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以v(H2)=$\frac{2nB}{3tB}$mol/(L•min),故B錯(cuò)誤;
C、增大壓強(qiáng),平衡向氣體減小的方向移動(dòng),但氫氣的物質(zhì)的量減小程度小于體積減小程度,所以氫氣的物質(zhì)的量濃度增大,故C錯(cuò)誤;
D、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng),但反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各種氣體的物質(zhì)的量不變,則混合氣體的壓強(qiáng)不變,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線,根據(jù)壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、反應(yīng)速率公式等來(lái)分析解答,注意增大壓強(qiáng)時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但氫氣、一氧化碳濃度增大,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.煤炭是我國(guó)的主要能源之一,與之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染問題較為突出,目前我國(guó)采用的控制方法是電廠煙氣脫硫.煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫,主要有如下兩種方法:
Ⅰ.鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)
(1)此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2.Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式:2OH-+SO2═SO32-+H2O.
(2)NaOH溶液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如表:
n(SO32-):n(HSO3-91:91:19:91
pH8.27.26.2
①由表判斷,NaHSO3溶液顯酸性,用化學(xué)平衡原理解釋:溶液中存在HSO3-?H++SO32-,HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,顯酸性是因其電離大于其水解.
②當(dāng)溶液呈中性時(shí),離子濃度關(guān)系正確的是BC(填標(biāo)號(hào)).
A.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3
B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-
C.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-
Ⅱ.石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過(guò)系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放.但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)═CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=218.4kJ•mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)═CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ•mol-1 (反應(yīng)Ⅱ)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4(s)與CaS(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)△H=1049.2kJ•mol-1
(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù) Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)Ⅰ的Kp=$\frac{P(C{O}_{2})P(S{O}_{2})}{P(CO)}$(用表達(dá)式表示).
(3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖(如圖1所示)其中正確的是B(填標(biāo)號(hào)).
(4)圖2為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線,則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有AB(填標(biāo)號(hào)).

A.向該反應(yīng)體系中投入生石灰     B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C.降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)     D.提高反應(yīng)體系的溫度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):
A(g)+2B(g)?3C(g)+nD(g),開始時(shí)A為4mol,B為6mol;5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L•min).計(jì)算
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/Lmol/L.
(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為0.2mol/(L•min)mol/(L•min).
(3)化學(xué)方程式中n值為2.
(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=5mol/(L•min)          ②v(B)=6mol/(L•min)
③v(C)=4.5mol/(L•min)        ④v(D)=8mol/(L•min)
其中反應(yīng)速率最快的是①(填編號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.(1)將兩鉑片插入 KOH 溶液中作為電極,在兩極區(qū)分別通入甲烷(或氫氣、一氧化 碳等可燃性氣體)和氧氣構(gòu)成燃料電池,則通入甲烷氣體的電極是原電池的 極,該極 的電極反應(yīng)是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O.
(2)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO 為負(fù)極燃?xì),空氣與 CO2的混合氣體為正極助燃?xì)猓频?nbsp;650℃下工作的燃料電池,完成下列反應(yīng)式:正極:O2+2CO2+4e-═2CO32-,總反 應(yīng):2CO+O2═2CO2
(3)鉛蓄電池(原電池)工作時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4,工作 后,蓄電池里電解質(zhì)溶液的  pH(填“變大”“變小”或“不變”)變大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.某化學(xué)興趣小組選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究,試回答下列問題.

(1)A中制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
(2)制乙炔時(shí),旋開分液漏斗的活塞,使水慢慢滴下的原因是控制反應(yīng)速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管
(3)用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì),除去雜質(zhì)應(yīng)選用C(填序號(hào),下同)裝置,干燥乙炔最好選用D裝置
(4)為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
純凈乙炔氣$→_{催化劑}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有機(jī)混合物Ⅰ$→_{△}^{NaOH溶液}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有機(jī)混合物Ⅱ
①操作b的名稱是蒸餾或分餾;
②有機(jī)混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)
(1)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=$\frac{{c}^{3}(C{O}_{2})}{{c}^{3}(CO)}$.
②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g.則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速為0.015mol/(L.min).
(2)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):ab.
a.CO或(CO2)的生成速率與消耗速率相等;
b.CO(或CO2)的質(zhì)量不再改變
c.CO(或CO2)的體積分?jǐn)?shù)50%
(3)I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量測(cè)定CO的含量.已知:
2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H1=-75.56kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式:5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)△H=-1377.22kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列各表述與示意圖一致的是(  )
A.圖①表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混 合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化
B.圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
C.圖③表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
D.圖④表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.對(duì)于容積不變的密閉容器發(fā)生中的可逆反應(yīng):mX(g)+nY(s)?pZ(g)△H<0,達(dá)到平衡后,改變條件,下列表述不正確的是( 。
A.增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡不一定移動(dòng)
B.通入氦氣,化學(xué)平衡一定不發(fā)生移動(dòng)
C.增加X或Y的物質(zhì)的量,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D.其它條件不變,升高溫度,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)維生素的說(shuō)法中不正確的是( 。
A.維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類高分子化合物
B.維生素C溶于水,溶液顯酸性
C.生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失小
D.含維生素C能使藍(lán)色的碘的淀粉溶液褪色

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同步練習(xí)冊(cè)答案