20．氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，如圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值（IgK）與溫度的關(guān)系：
①N2+3H2?2N2H3 ②N2+3O2?2NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
B．升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
C．在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
D．在1000℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等

分析 A、根據(jù)圖象①可知溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；
B．升高溫度，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大；
C．在常溫下，根據(jù)平衡常數(shù)可知：利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大；
D．在1000℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系平衡常數(shù)對數(shù)值（IgK）相等．

解答 解：A、根據(jù)圖象①可知溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C．在常溫下，根據(jù)平衡常數(shù)可知：利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大，故C正確；
D．在1000℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系平衡常數(shù)對數(shù)值（IgK）相等，而不是氮?dú)獾臐舛认嗟�，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查溫度對平衡的影響，學(xué)生要學(xué)會分析圖象，要溫度變化正逆反應(yīng)速率都變化，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，準(zhǔn)確稱取14.8gCa（OH）2，配置100mL2.0mol/L的Ca（OH）2溶液
B．在溴富集過程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，震蕩，靜置、分液，得下層液體
C．海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)上從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：浸泡-過濾-氧化-萃取-粗碘提純
D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體時(shí)停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的分離提純方法對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
A．除去氯化鈉中的泥沙-過濾
B．用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)-萃取
C．分離汽油和水-分液
D．除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉-加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X能形成自然界最硬的單質(zhì)，Y元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．請回答：
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）單質(zhì)Y在X的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）Z的最高價(jià)氧化物屬于原子晶體（填“離子”、“分子”、或“原子”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　　）
A．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
B．1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D．分枝酸分子中含有2種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列選項(xiàng)中，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3 ）2與澄清石灰水反應(yīng)可以表示為：2Ca2++3HCO${\;}_{3}^{-}$+3OH-═2CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+3H2O
B．用Pt電極電解少量的CuC12溶液：2H2O+Cu2++2Cl-═H2↑+Cl2↑+Cu（OH）2↓
C．向CuSO4，溶液中加人Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
D．向NaCIO和NaCI混合溶液中滴人少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　　）
A．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．SiO2與酸、堿均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有濃度均為0.2mol/L的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問題：
①微粒種類：Na2CO3=NaHCO3溶液（填“＞”、“＜”或“=”）
②兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復(fù)到室溫，Na2CO3溶液中的c（CO32-）增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；NaHCO3溶液中的c（HCO3-）減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3
D．裝置④b口進(jìn)氣可收集H2、NO等氣體

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同步練習(xí)冊答案