15.下列關(guān)于鹵素形成的酸的水溶液性質(zhì),敘述不正確的是(  )
A.HF、HClO都是弱酸,HClO3、HClO4均為強(qiáng)酸
B.HBr的水溶液有酸性、氧化性、還原性
C.HI的水溶液還原性很強(qiáng),在空氣中易被氧化變質(zhì)
D.HX水溶液酸性順序?yàn)椋篐Cl>HBr>HI>HF

分析 A.根據(jù)酸的酸性強(qiáng)弱判斷;
B.根據(jù)H、Br元素的化合價判斷;
C.-1價的I元素具有較強(qiáng)的還原性;
D.鹵素的氫化物的酸性,隨著原子序數(shù)的增大而減弱.

解答 解:A.HF、HClO在溶液中部分電離都是弱酸,HClO3、HClO4在溶液中完全電離為強(qiáng)酸,故A正確;
B.HBr在溶液中電離出氫離子屬于酸,H元素的化合價為最高價具有氧化性,Br元素的化合價為最低價具有還原性,故B正確;
C.-1價的I元素具有較強(qiáng)的還原性,所以HI的水溶液還原性很強(qiáng),在空氣中易被氧化變質(zhì),故C正確;
D.鹵素的氫化物的酸性,隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),則HX水溶液酸性順序?yàn)椋篐I>HBr>HCl>HF,故D錯誤.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了鹵族元素的化合物的性質(zhì),題目難度不大,注意把握同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol HF的體積為22.4 L
B.常溫常壓下,1 mol Na2O2與足量SO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
C.1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.H2+Cl2═2HClB.2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
C.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2D.H2+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2O+Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子,現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)操作步驟.正確的順序是( 。
①加入AgNO3溶液②加入少許鹵代烴試樣  ③加熱 ④加入5ml  4mol/LNaOH溶液⑤加入5ml  4mol/LHNO3溶液    ⑥冷卻.
A.②④③⑥①⑤B.②④③⑥⑤①C.②⑤③⑥①④D.②⑤①③⑥④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.21世紀(jì)是海洋世紀(jì),海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.海水含鎂,將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂
B.從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)
C.利用潮汐能發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.鋁制品抗腐蝕性極強(qiáng),原因是( 。
A.鋁的金屬活動性極差B.空氣中沒有能與鋁反應(yīng)的物質(zhì)
C.其表面的氧化膜致密D.鋁制品被人為地進(jìn)行了防腐處理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時,不能表明反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)到平衡的是(  )
A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度
C.氣體的平均摩爾質(zhì)量D.反應(yīng)物A的質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物,部分無機(jī)產(chǎn)物已略去):

已知:(R、R′可表示烴基或官能團(tuán))
請回答:
(1)F蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,且分子中無甲基.已知1mol F與足量鈉作用產(chǎn)生H2 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則F的分子式是C2H6O2
(2)G與F的相對分子質(zhì)量之差為4,則G的性質(zhì)是ac(填字母).
a.可與銀氨溶液反應(yīng)         b.可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
c.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)     d.1mol G可與2mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)
(3)D能與NaHCO3反應(yīng),且兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,則D→E的化學(xué)方程式是CH3CH(OH)COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O.
(4)B的同分異構(gòu)體較多,寫出一種不含甲基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CHCH2OOCH、OHCCH2CH2CHO等.
(5)A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.SO2氣體具有刺激性氣味,易(填“易”或“難”)溶于水.將SO2氣體通入品紅溶液,觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色,說明SO2具有漂白性.

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