.在一定溫度下,某濃度的硝酸與金屬銅反應(yīng),生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為l:3,則要使1 mol Cu完全反應(yīng),需HNO3的物質(zhì)的量為

    A.2.8 mol    B.2.6 mol    C.2.4 mol    D.O.8 mol

 

【答案】

A

【解析】1 mol Cu完全反應(yīng)失去2 mol電子,生成1 mol Cu(NO32,根據(jù)得失電子數(shù)相等:1х2=n(NO2) х1+n(NO) х3= n(NO2) х1+3n(NO2) х3,n(NO2)=0.2 mol,根據(jù)N原子守恒知HNO3的物質(zhì)的量為2+0.2+0.2х3=2.8,A正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

I、物質(zhì)A-G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C.單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),G為磚紅色沉淀.

請(qǐng)回答下列問題
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B
SO2
SO2
    E
H2SO4
H2SO4
    G
Cu2O
Cu2O

(2)工業(yè)上B制備D在
接觸室
接觸室
設(shè)備中進(jìn)行.
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O

(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)①,在一定溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡,得到0.12molD,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
K=23.8
K=23.8
L?mol-1,若溫度不變,再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡,平衡
向右
向右
(填“向左”、“不變”、“向右”)移動(dòng),氧氣的轉(zhuǎn)化率
降低
降低
,(填“升高”“不變”或“降低”),D的體積分?jǐn)?shù)
減小
減小
(填“增大”“不變”或“減小”)
II、“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)中使用的亞甲基藍(lán)(C16H18ClN3S?3H2O)是一種氧化還原型指示劑,其氧化型呈藍(lán)色,還原型呈無色:
氧化型(藍(lán)色)+ne-還原型(無色)
將葡萄糖的堿性溶液放在錐形瓶中,滴加亞甲基藍(lán)指示劑(藍(lán)色),塞上瓶塞,溶液呈藍(lán)色;靜置一段時(shí)間,溶液褪色;振蕩后,溶液又呈藍(lán)色;再靜置,又變無色;再振蕩,又變藍(lán)色…
(1)上述溶液由藍(lán)色變無色的過程中,亞甲基藍(lán)被
還原
還原
(填“氧化”或“還原”,下同),其中
還原
還原
劑是
葡萄糖
葡萄糖
(填物質(zhì)名稱).
(2)上述溶液由無色變藍(lán)色的過程中,亞甲基藍(lán)被
氧化
氧化
(填“氧化”或“還原”,下同),其中氧化劑是
氧氣
氧氣
(填物質(zhì)名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法.在一定溫度下取0.1mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒,生成CO2和水蒸氣,放出熱量Q kJ,將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重7.2g,堿石灰增重17.6g.將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液,均能使它們褪色.
(1)寫出烴A的分子式
C4H8
C4H8
;
(2)已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱且有兩個(gè)甲基,請(qǐng)寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3

(3)寫出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學(xué)方程式
CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3
CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3
;
(4)烴A在一定條件下可以通過加聚反應(yīng)合成一種塑料,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
nCH3CH=CHCH3
一定條件
nCH3CH=CHCH3
一定條件

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法.在一定溫度下取0.1mol某液態(tài)烴A在O2中完全燃燒,生成CO2和水蒸汽,將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重16.2g,堿石灰增重35.2g.
(1)寫出烴A的分子式
C8H18
C8H18
;
(2)含三個(gè)甲基的烴A同分異構(gòu)體的數(shù)目為
4
4
;
(3)烴A的一種同分異構(gòu)體,其一氯代物只有一種,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(CH33CC(CH33
(CH33CC(CH33

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

哈三中某課外活動(dòng)小組改進(jìn)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),制備并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì),請(qǐng)回答下列問題:

(1)銅絲在實(shí)驗(yàn)中的作用:
控制反應(yīng)的開始和停止
控制反應(yīng)的開始和停止

(2)實(shí)驗(yàn)過程中在裝置C中會(huì)看到什么現(xiàn)象?
生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色
生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色
;請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋:
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2

(3)已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1,在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2,經(jīng)過一段時(shí)間一定能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
C
C

A.混合氣體密度保持不變
B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2
C.容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時(shí)間變化
D.相同時(shí)間內(nèi),消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2
(4)將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中,在一定溫度下,經(jīng)過2min反應(yīng)達(dá)到平衡,得到0.12mol SO3.則用SO2濃度變化來表示反應(yīng)速率為υ(SO2)=
0.06mol/L?min-1
0.06mol/L?min-1

若此時(shí)保持溫度不變,同時(shí)通入0.12mol SO3和 0.15mol O2,則平衡
不移動(dòng)
不移動(dòng)
(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”、“無法確定”).
但若保持溫度不變,只通入1.00mol O2,則重新達(dá)到平衡時(shí),SO2的平衡濃度
減小
減小
.(填“填大”、“不變”或“減小”),O2的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
(填“升高”、“不變”或“降低”),SO2的體積分?jǐn)?shù)
減小
減小
(填“增大”、“不變”或“減小”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

活性亞鉻酸銅催化劑在一定溫度下,將NH3和NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O,這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法.某校化學(xué)研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率.
將一定量硝酸銅溶液、重鉻酸銨溶液與氨水作用得沉淀物(CuNH4(OH)CrO4),過濾、洗滌,80℃烘干12h,最后焙燒得活性亞鉻酸銅催化劑.用得到的催化劑按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知:濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體).
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根據(jù)題意完成下列各題:
(1)裝置③可以選的干燥劑為:
 
(選填序號(hào),下同);裝置④可以選的固體干燥劑為:
 

A.濃硫酸    B.堿石灰    C.硅膠    D.無水氯化鈣
(2)若實(shí)驗(yàn)室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑,你會(huì)選擇下圖
 
裝置來制取氨氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
;
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(3)若實(shí)驗(yàn)室提供稀硝酸、銅絲和小顆粒石灰石,若選用上圖D裝置制取較純NO,其操作方法是:
 

(4)裝置⑥中,小段玻璃管的作用是
 

(5)裝置⑦的作用可能是:
 
;
(6)若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),氨氣過量,最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016mL N2,則NO的轉(zhuǎn)化率為:
 

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