將等物質(zhì)的量混合的CH4和Cl2氣體經(jīng)光照后，生成物質(zhì)的量最多的是


  1. A.
    CH3Cl
  2. B.
    CH2Cl2
  3. C.
    CHCl3
  4. D.
    HCl
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量濃度的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率為0.1mol（L?min）-1，c（A）：c（B）=3：5，求：
（1）X的值；
（2）B的平均反應速率；
（3）開始時A，B的物質(zhì)的量
（4）反應5分鐘時A的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二氧化碳作為未來碳源，既可彌補因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機”，又可有效地解決溫室效應．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．某研究小組選用不同的催化劑（a，b，c），獲得的實驗結(jié)果如圖1所示．
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請回答下列問題：
（1）反應開始后的12小時內(nèi)，在
 
（填a、b、c）的作用下，收集CH4的最多．
（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應5min后達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)CH4的平均反應速率為
 
．平衡后可以采取下列
 
的措施能使 n（CO）/n（CH4）增大．
A．加熱升高溫度             B．恒溫恒容下充入氦氣
C．恒溫下增大容器體積       D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O
（3）該反應產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）、H2（g）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1、-726.5kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1，則CO（g）和H2（g）合成CH3OH（l）的熱化學方程式為
 
．
（4）某科研人員為研究H2和CO合成甲醇的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在1L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進行試驗，測得結(jié)果如圖2，則230℃時的實驗結(jié)果所對應的曲線是
 
（填字母）；理由是
 
．列式計算270℃時該反應的平衡常數(shù)K：
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省信陽高中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
(1)     HmDm的電子式___________________。
(2)     、的還原性強弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。
(3)     將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應的離子方程式為：_____________________________________。
(4)     常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液按體積比1:2混合，寫出該反應的離子方程式                。該溶液的溶質(zhì)含有的化學鍵類型是                  
(5)     在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_________（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省正定中學高二第一次考試理科化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（13分）在25℃時，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，經(jīng)5min后測知D的濃度為0.5mol/L，
A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3:5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）此時A的物質(zhì)的量濃度是        ；
反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)= n(B)=            
（2）x的值為          ；5min內(nèi)B的平均反應速率           ；
（3）下列措施能使正反應速率增大的是      （不定項選擇）
A. 只增大A的濃度                                B.增大反應的溫度
C. 向容器中通入一定體積的He，增大反應的壓強     D. 使用催化劑
（4）若改用3L的密閉容器，盛放與上述相同量的A、B氣體，則達到平衡后，A和B的物質(zhì)的量濃度的比值    3:5（填“>”“=”“<”）。

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科目：高中化學 來源：2012年陜西省西工大附中高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質(zhì)的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是______，E是______；
（2）用水稀釋0.1mol?L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是______ （填寫序號）
a．  b．  c．c（H+）?c（OH-）  d．n（OH-）
（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是______（填寫序號）
a．反應所需要的時間E＞A
b．開始反應時的速率A＞E
c．參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E
d．E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中______曲線（填寫序號）．
（5）室溫下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______．

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