Question

2．NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（1）該反應(yīng)的還原劑是：NaH，該反應(yīng)說(shuō)明H₂O具有一定的氧化性．
（2）若用反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂2.24L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol．

Answer 1

分析 在反應(yīng)NaH+H₂O═NaOH+H₂↑中，NaH中H的化合價(jià)為-1價(jià)，H₂O中H的化合價(jià)為+1價(jià)，只有H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氫氣既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷電子的轉(zhuǎn)移．

解答 解：（1）在反應(yīng)NaH+H₂O═NaOH+H₂↑中，NaH中H的化合價(jià)為-1價(jià)，H₂O中H的化合價(jià)為+1價(jià)，只有H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則NaH為還原劑，水為氧化劑，
故答案為：NaH；H₂O；
（2）氫氣既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)變化為1，則在該反應(yīng)中，每生成1mol H₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是1mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H₂2.24L，即0.1mol時(shí)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol；
故答案為：0.1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意從化合價(jià)的角度解答該題，難度不大．