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下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 
A．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三種溶液：
c(CH3COONa) > c(NaClO) > c (NaHCO3)
B．Na2CO3溶液：c（OH－）—c（H＋）＝c（HCO3－）+ c（H2CO3）
C．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO3－）+ c（H2CO3）
D．0.1 mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)> c(OH－)> c(H＋)> c(A2－)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3） = c（CO32?） + c（OH?）
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合時，反應的離子方程式為：HCO3?+ OH?= CO2↑ + H2O
C．0．2mol·L?1 HCl溶液與等體積0．05 mol·L?1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．無色透明的酸性溶液中，Fe3+、K+、SO42?、NO3?能大量共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知NaHSO3溶液顯酸性，而Na2SO3溶液顯堿性。
（1）25℃時，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入標準狀態(tài)下的224mLSO2，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用 化學用語表達），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序為____________________。
（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反應的離子方程式為____________________。當滴加NaClO至10mL時，溶液中由水電離的H+離子濃度為______________mol·L-1。滴加至20mL時溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。
（3）若在（2）反應后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是（   ）
A．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：
c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D．同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量濃度的下列物質的稀溶液中，pH最大的是（    ） 
A．乙醇B．乙酸鈉C．苯酚鈉D．碳酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關系式不正確的是
A．常溫下pH=2的甲酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c(Na+)>c(HCOO-)> c(OH-) >c(H+)
B．0.1mol·L-1Na3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
C．0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液與0.3mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合：
c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(CO32-)
D．1L0.3mol·L-1NaOH溶液吸收標準狀態(tài)下4.48LCO2：
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是
A．溶液中水電離出的個數：②>①B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①
C．①溶液中:D．②溶液中:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）實驗室配置硫酸鋁溶液時常滴入少量稀硫酸，解釋：______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推斷正確的是   （   ）
A．由AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，可推知氫氧化銀氨是強堿
B．SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，可推知SO2具有漂白性
C．CaH2和H2O反應生成Ca(OH)2和H2，可推知反應中1mol CaH2失去1mole-
D．2L 0.1mol/L Na2CO3溶液中水解，可推知陰離子物質的量總和小于0.2mol

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