Question

氯酸鎂[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有                               ，
（2）加入BaCl₂的目的是             ，加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為                 。
（3）加入NaClO₃飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ，再進(jìn)一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②          ；③         ；④過(guò)濾、洗滌。
（4）產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇ 溶液滴定剩余的Fe^2＋至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇   溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                        ；
②產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

Answer 1

（1）漏斗、玻璃棒、燒杯  （2）除去SO₄^2－  BaSO₄和Fe(OH)₃
（3）MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓ 趁熱過(guò)濾  冷卻結(jié)晶
（4）①ClO₃^－   ＋6Fe^2＋＋6H^＋＝6Fe^3＋＋Cl^－＋3H₂O ②78.3%

解析試題分析：（1）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）加入BaCl₂的目的是使雜質(zhì)SO₄^2-轉(zhuǎn)化為沉淀除去。加MgO調(diào)整溶液的PH到4，這時(shí)Fe³⁺會(huì)形成Fe(OH)₃沉淀.連同加入BaCl₂后產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀一起過(guò)濾出去。所以過(guò)濾所得濾渣的主要成分為BaSO₄和Fe(OH)_3。（3）加入NaClO₃飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓。從Mg(ClO₃)₂的溶液中得到Mg(ClO₃)₂·6H₂O可利用其溶解度較大受溫度的影響變化較大的特點(diǎn)先蒸發(fā)結(jié)晶；再趁熱過(guò)濾；最后冷卻結(jié)晶得到。（4）利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子與還原劑失去的電子數(shù)相等來(lái)進(jìn)行計(jì)算。①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClO₃^－   ＋6Fe^2＋＋6H^＋＝6Fe^3＋＋Cl^－＋3H₂O。②在10.00 mL溶液中1×0.02=3×2×0.015×0.1+ 6×n(ClO₃^－   ).解得n(ClO₃^－   )="(" 0.011/6)mol.所以3.50 g產(chǎn)品中含有的Mg(ClO₃)₂·6H₂O質(zhì)量為{( 0.011/6)mol÷2}×10×299g/mol=2.741g.所以產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2.741g÷3.50 g)×100％=78.3%
考點(diǎn)：考查常用作催熟劑、除草劑等氯酸鎂[Mg(ClO₃)₂]的制取及成分測(cè)定的知識(shí)。