【題目】有機(jī)化合物G可用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成。

請回答:

1A 的結(jié)構(gòu)簡式________,在A→B的反應(yīng)中,檢驗A是否反應(yīng)完全的試劑為_________。

2C+E→F的反應(yīng)類型是____F中含有的官能團(tuán)名稱為________。

3)寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

4)化合物E的同分異構(gòu)體很多,符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有___種,含苯環(huán);苯環(huán)上有兩個取代基;能與醇發(fā)生酯化反應(yīng);不含-OCO-結(jié)構(gòu)。所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是___(填標(biāo)號)。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

5)已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機(jī)合成中間體。請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任選)_____。

【答案】CH3CHO 銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液 取代反應(yīng) 酯基 9 c

【解析】

根據(jù)流程可知,A與氧氣在催化劑的條件下生成乙酸,則A為乙醛;鄰羥基苯甲酸與甲醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng),生成E,則E為鄰羥基苯甲酸甲酯()。

1)分析可知,A為乙醛,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO;檢驗乙醛未完全反應(yīng)時,則存在的官能團(tuán)為醛基,可用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗;

2)已知E為,與C反應(yīng)生成F,結(jié)合結(jié)構(gòu)特點,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);F中含有的官能團(tuán)為酯基;

3G中含有酯基,在NaOH溶液中酯基斷裂,生成的酚羥基也能與NaOH反應(yīng),則方程式為+2NaOHH2O;

4)化合物E,分子式為C8H8O3,其同分異構(gòu)體①含苯環(huán);②苯環(huán)上有兩個取代基;③能與醇發(fā)生酯化反應(yīng),即含有羧基;④不含-OCO-結(jié)構(gòu),則苯環(huán)上的取代基為-OH、-CH2COOH;-CH2OH、-COOH;-OCH3、-COOH三組,各有鄰、間、對三種,合計9種;

a.質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質(zhì)量,質(zhì)譜圖中數(shù)值最大的即是該分子的相對分子質(zhì)量,不符合題意,a錯誤;

b.紅外光譜儀檢測有機(jī)物中特殊官能團(tuán)及機(jī)構(gòu)特征,主要適用于定性分析有機(jī)化合物結(jié)構(gòu),不符合題意,b錯誤;

c.元素分析儀用于元素分析儀來確定有機(jī)化合物中的元素組成,符合題意,c正確;

d.核磁共振儀測出有機(jī)物中氫原子子的種類以及數(shù)目之比,不符合題意,d錯誤;

答案為c;

5)根據(jù)流程可知,甲苯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸,苯甲酸與PCl3反應(yīng)生成,再與苯酚反應(yīng)生成苯甲酸苯酚酯,流程為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點

沸點

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

-76℃

138℃

化學(xué)性質(zhì)

①300 ℃以上完全分解

②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會生成SCl2。

①儀器m 的名稱為__________,裝置F 中試劑的作用是_________

②裝置連接順序: A______ ED。

③實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后,再通入一段時間的氮氣,其目的是_____________。

④為了提高S2Cl2的純度,實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和____________。

(2)少量S2Cl2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水,其原因是______________

(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是_____(填標(biāo)號)。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_________(用含V、m 的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

A.實驗裝置Ⅰ:檢查裝置的氣密性

B.實驗裝置Ⅱ:測定未知鹽酸的濃度

C.實驗裝置Ⅲ:比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D.實驗裝置Ⅳ:定容

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2、O2Cl2三種氣體,按質(zhì)量比為1812871混合,盛在密閉容器中用電火花引爆,充分反應(yīng)后經(jīng)冷卻、液化,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

A.37%B.33.6%C.18.5%D.16.8%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗室以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料制備硼酸(H3BO3),其流程如圖1所示,硫酸鎂和硼酸的溶解度隨溫度的變化曲線如圖2所示。

請回答下列問題:

1)流程中反應(yīng)的實驗裝置如下圖所示:

①反應(yīng)時需控制在95℃進(jìn)行,控制反應(yīng)溫度的適宜方法是____________________

②反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,請從下圖中選擇合適的裝置__________(填字母代號)。

2)實驗中得到的粗硼酸還需要重結(jié)晶進(jìn)行提純,重結(jié)晶得到的母液可以在下一次重結(jié)晶時重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是______________________。

3)實驗時若被強(qiáng)堿濺到,先用大量水沖洗,水洗后再涂上硼酸溶液,寫出有關(guān)離子方程式:____________。

4)滴定硼酸時不能直接滴定,因為硼酸是很弱的酸,Ka57×1010。滴定前,須先將硼酸與甘油作用生成甘油硼酸,Ka84×106,然后用酚酞作指示劑,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知硼酸的摩爾質(zhì)量為618 g·mol1,滴定前稱取300 g硼酸試樣,配成250mL溶液,每次取2500mL于錐形瓶中滴定,消耗0200 0 mol·L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為2000 mL

①計算所得硼酸的純度=__________。

②若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定硼酸,則硼酸的純度將__________(填字母代號)。

A.偏大 B.偏小 C.無影響 D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組對NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下4種猜想:

甲:N2、HNO3、H2O 乙:N2O、NO、H2O

丙:NH3、N2、H2O 丁:N2、NO、H2O

你認(rèn)為猜想有科學(xué)性不正確的是(

A.甲和乙B.乙和丁C.乙和丙D.丙和丁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某澄清溶液中,可能存在下述幾種離子:H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取該溶液進(jìn)行下述實驗:

(1)pH試紙檢驗,該溶液呈強(qiáng)酸性;

(2)取部分溶液,滴入幾滴氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置,四氯化碳層呈紫色;

(3)另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐漸呈堿性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,推斷原溶液中肯定存在的離子是_____________,肯定不存在的離子是_____________,可能存在的離子是__________________。你推斷的理由是______________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng) X(g)2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、YZ的濃度不再發(fā)生變化

容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

單位時間內(nèi)生成2n mol Z,同時消耗2n mol Y

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①___________________________________________

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