7．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.2mol CO2和2.7g H2O，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體可能是甲烷和乙烯
C．混合氣體中一定有乙烷D．混合氣體可能是乙烯和乙炔

分析 2.7g水的物質(zhì)的量為$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.2molCO2和0.15molH2O，根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為C2H3，結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：2.7g水的物質(zhì)的量為$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.2molCO2和0.15molH2O，根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為C2H3．
A．不能確定是否含有甲烷，乙烯和乙炔按物質(zhì)的量1：1混合時(shí)符合題意，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷和乙烯混合時(shí)，平均碳原子數(shù)目介于1～2之間，小于3，故B錯(cuò)誤；
C．不能確定混合氣體中一定有乙烷，乙烯和乙炔按物質(zhì)的量1：1混合時(shí)符合題意，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)乙烯和乙炔按物質(zhì)的量1：1混合時(shí)，平均分子式為C2H3，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，難度中等，注意利用平均分子組成運(yùn)用，常用方法有1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳?xì)浞肿邮椒?4、平均式量法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．Na2B溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，說(shuō)明其中c（H+）=0.01mol•L-1，主要是HB-電離產(chǎn)生的，在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步的電離，所以0.1mol•L-1H2B溶液中c（H+）＜0.11mol•L-1；
（2）某溫度時(shí)，水的離子積為Kw=1×10-12，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：1；
（3）25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和NH3•H2O；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（4）已知CH3COOH酸性強(qiáng)于HCN，一定溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度為CH3COONa和NaCN兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖所示，擠壓膠頭滴管（裝有液體）a，將液體加入到廣口瓶（裝有另一種物質(zhì)）中，兩裝置中的氣球（干癟）b都有明顯地脹大（忽略液體體積對(duì)氣球的影響，以及外界和廣口瓶間熱量的傳遞影響）．則所用試劑不可能是（　　）
A．甲：H2O和CaO（固體）；乙：H2O和NH4NO3（固體）
B．甲：鹽酸和Na2O2（固體）；乙：亞硫酸鈉溶液和氯氣
C．甲：NaOH溶液和CO2；乙：鹽酸和NaHCO3溶液
D．甲：濃H2SO4和蔗糖（固體）；乙：H2O和NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCH5+與1molNH2-所含電子數(shù)均為10NA
B．60gSiO2晶體中所含[SiO4]四面體數(shù)為0.5NA
C．25℃，pH=10的Na2CO3溶液中所含OH-數(shù)為1×10-4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO、NO混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于下列反應(yīng)，說(shuō)法正確的是：（圖中共有三種原子）（　　）
A．反應(yīng)過(guò)程中E中共價(jià)鍵斷裂，G中共價(jià)鍵保持不動(dòng)
B．E中存在非極性鍵
C．M分子有可能是HCl
D．上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)下列各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷正確的是（　�。�
A．圖1產(chǎn)生紅褐色沉淀
B．圖2溶液顏色變紅
C．圖3放出大量氣體
D．圖4先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)應(yīng)位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）
X
YZW
A．工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y
B．Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均能溶解金屬Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X
D．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r（Y+）＞r（X-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．鐵螺絲連接鋅板時(shí)，鐵不容易生銹
B．反應(yīng)CaC03（s）=Ca0（s）+C02（g）在常溫下不能發(fā)生，則該反應(yīng)的△H＜0
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于7
D．電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)小于0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在共價(jià)化合物中，化合價(jià)有正負(fù)的原因是（　�。�
A．有共用電子對(duì)偏移
B．有電子得失
C．既有電子得失，又有共用電子對(duì)偏移
D．存在共價(jià)鍵

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