Question

銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。
（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑，該反應的氧化劑是______________；當生成19.2 g Cu時，反應中轉移的電子為__________mol。
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負極的電極反應式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣CuSO₄·5H₂O（不含能與I^－反應的氧化性雜質）的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應的離子方程式：___________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產生，溶液中的I₂用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆，平均消耗c  mol/L的Na₂S₂O₃溶液V mL。則試樣中CuSO₄·5H₂O的質量分數為______________。

Answer 1

（1）3Cu＋8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O
（2）Cu＋H₂O₂＋2H^＋=Cu^2＋＋2H₂O
（3）Cu₂O和Cu₂S　0.3
（4）2Cu＋4OH^－＋CO₂－4e^－=Cu₂（OH）₂CO₃＋H₂O
（5）2Cu^2＋＋4I^－=2CuI↓＋I₂　×100%

（2）H₂O₂在酸性條件下能將Cu氧化為Cu^2＋。（3）該反應中Cu₂S和Cu₂O中Cu的化合價均由＋1價降低為Cu中的0價，Cu₂S和Cu₂O均為氧化劑，硫元素化合價由－2價升高到＋4價，轉移電子數為6個，故生成0.3 mol Cu時轉移電子為0.3 mol。（4）Cu在負極失去電子形成Cu^2＋，Cu^2＋再與空氣中的CO₂、H₂O 結合生成銅銹。（5）根據電子守恒得關系式：Cu^2＋～I₂～Na₂S₂O₃，故試樣中CuSO₄·5H₂O的質量分數為×100%＝×100%。