鎂鐵混合物13．8g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)，其還原產(chǎn)物只有一氧化氮（0．3mol），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為

A．26g B．29．1g C．29．5g D．24g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林實驗中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列常見現(xiàn)象與膠體無關(guān)的是（ ）

A．清晨在密林中看到一縷縷的光束

B．向豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質(zhì)等聚沉，制成可口的豆腐

C．FeCl3溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積在鍍件上

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省濟寧市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，不會產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是（ ）

A． X:硝酸銀溶液，Y:氨氣 B． X：漂白粉溶液 ，Y：二氧化硫

C． X：氫氧化鋇溶液，Y：二氧化碳 D．X：偏鋁酸鈉溶液 Y：二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．請根據(jù)如圖回答問題：

（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是 ，Y電極的電極反應(yīng)式為 ，工作一段時間后，電解液的PH將 （填“增大”、“減小”、“不變”）．

（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），實驗開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應(yīng)式表示） ，a電極上有氣泡產(chǎn)生，該氣體的電子式為 ．

（3）若利用裝置Ⅱ進行銅的精煉，則a電極的材料為 ，工作一段時間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu2+）將 （填“增大”、“減小”、“不變”）．

（4）若裝置Ⅱ中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.1.6g，則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在反應(yīng)3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2中，發(fā)生氧化與還原反應(yīng)的分子個數(shù)比是

A． 2：3 B． 3：2 C． 3：8 D． 8：3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等

B．0．5mol FeCl3滴入沸水可制備膠體粒子0．5 NA

C．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為約22．4L

D．7．8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0．3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省澧縣、桃源、益陽三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4 = K++HSO4-

B．NaHS水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

C．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O

D．碳酸電離：H2CO32H＋＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2Fe + 3Br2＝2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br－�，F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是

A．當(dāng)a = 0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

B．當(dāng)a = 0.45時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C．若溶液中Br－有一半被氧化時， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3

D．當(dāng)0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西柳州鐵路第一中學(xué)高三上學(xué)期10月月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是 。

1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程。示意圖如圖2：分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是 、 。

（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。

（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

氨氣還原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）

以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是 。

（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的 %。

（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應(yīng)注意的事項及理由填入下表。

注意事項 理由

①

②

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