根據(jù)圖示填空

 已知：1mol A可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)生成E．
（1）化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱是
醛基和羧基
醛基和羧基
．
（2）寫出A生成E的化學(xué)方程式
HOOCCH=CHCHO+2H2
Ni
△
HOOCCH2CH2CH2OH
HOOCCH=CHCHO+2H2
Ni
△
HOOCCH2CH2CH2OH
．
（3）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
HOOCCHBrCHBrCOOH
HOOCCHBrCHBrCOOH
．寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH
H2O
△
NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2NaBr+2H2O
HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH
H2O
△
NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2NaBr+2H2O
．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
．
分析：A能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成C，則A中含有羧基，A能和銀氨溶液反應(yīng)生成B，則A中含有醛基，1mol A可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)生成E，且A中含有醛基，所以A中還含有1個(gè)碳碳雙鍵，E中含有羧基和醇羥基，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)是環(huán)狀化合物；
B中含有兩個(gè)羧基，B和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D的碳鏈沒有支鏈，根據(jù)F的碳原子個(gè)數(shù)知，D中碳原子個(gè)數(shù)是4，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCHBrCHBrCOOH，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCHO，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH2CH2OH，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A和碳酸氫鈉反應(yīng)生成C，C為NaOOCCH=CHCHO，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答．
解答：解：A能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成C，則A中含有羧基，A能和銀氨溶液反應(yīng)生成B，則A中含有醛基，1mol A可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)生成E，且A中含有醛基，所以A中還含有1個(gè)碳碳雙鍵，E中含有羧基和醇羥基，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)是環(huán)狀化合物；
B中含有兩個(gè)羧基，B和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D的碳鏈沒有支鏈，根據(jù)F的碳原子個(gè)數(shù)知，D中碳原子個(gè)數(shù)是4，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCHBrCHBrCOOH，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCHO，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH2CH2OH，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A和碳酸氫鈉反應(yīng)生成C，C為NaOOCCH=CHCHO，
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCHO，化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基和醛基，
故答案為：羧基和醛基；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCHO，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH2CH2OH，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為：HOOCCH=CHCHO+2H2
Ni
△
HOOCCH2CH2CH2OH，
故答案為：HOOCCH=CHCHO+2H2
Ni
△
HOOCCH2CH2CH2OH；
（3）通過以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCHBrCHBrCOOH，D與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH
H2O
△
NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2NaBr+2H2O，
故答案為：HOOCCHBrCHBrCOOH；HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH
H2O
△
NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2NaBr+2H2O；
（4）通過以上分析知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的推斷，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，以A為突破口采用正逆相結(jié)合的方法確定分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是（3），注意D和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)不僅發(fā)生取代反應(yīng)還發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?潮州二模）Ⅰ．某學(xué)校探究性學(xué)習(xí)小組對(duì)84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制備與性質(zhì)等進(jìn)行以下探究．
甲同學(xué)：為制備84消毒液，制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）若通電時(shí)，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電源的a極名稱為
負(fù)
負(fù)
極（填“正”、“負(fù)”），連接a極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
．
（2）用圖示的裝置電解飽和食鹽水制備84消毒液（NaClO溶液）的離子方程式為
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
乙同學(xué)：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對(duì)彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
閱讀材料，根據(jù)學(xué)過的知識(shí)判斷問題：
（3）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用離子方程式表示）
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．
（4）查得弱酸的電離常數(shù)：H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO  K=3×10-8．
從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）：
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
．
Ⅱ．Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
 MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示：
①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出，Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別
在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出，Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別
．
②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降溫過程中，NaCl溶解度會(huì)略為降低，會(huì)有少量晶體析出
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降溫過程中，NaCl溶解度會(huì)略為降低，會(huì)有少量晶體析出
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2A的A2-可表示S2-、S
O
2-
4
、S
O
2-
3
、Si
O
2-
3
或C
O
2-
3
離子．
（1）常溫下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．請(qǐng)根據(jù)圖示填空：
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①當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：
 
；
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水
 
（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入
 
．
（2）有關(guān)H2A的鈉鹽的熱化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1=+1011.0kJ?mol-1；
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1．
則Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）△H3=
 
kJ?mol-1；
工業(yè)上制備Na2S時(shí)往往要加入過量的碳，同時(shí)還要通入空氣，目的有兩個(gè)，其一是利用碳與氧氣反應(yīng)放出的熱維持反應(yīng)所需溫度，其二是
 
．
（3）若H2A為硫酸：t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知M（F）=90g?mol-1，根據(jù)圖示填空：
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（1）圖示中沒有出現(xiàn)的反應(yīng)類型有
 
；（填字母代號(hào)）
A．取代反應(yīng)　　    B．加成反應(yīng)        C．聚合反應(yīng)
D．消去反應(yīng)        E．氧化反應(yīng)        F．還原反應(yīng)
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）寫出含有-COO-結(jié)構(gòu)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（4）寫出I+H→J的化學(xué)方程式
 
；
（5）K與F互為同分異構(gòu)體且具有相同的官能團(tuán)，則K與濃硫酸共熱生成的六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

新華網(wǎng)2月22日電 截至22日15時(shí)，山西屯蘭煤礦事故已造成73人遇難。據(jù)事故搶險(xiǎn)指揮部介紹，現(xiàn)已初步查明，事故原因?yàn)榫戮植客咚贡�。該礦發(fā)生事故時(shí)井下共有礦工436人，有375人陸續(xù)升井。升井后經(jīng)搶救無效死亡的和井下已發(fā)現(xiàn)遇難遺體的礦工共計(jì)73人�，F(xiàn)有113人住院觀察，其中21人傷勢(shì)較重。目前，山西仍在全力搜救被困者，第一輪搜救已于14時(shí)結(jié)束，目前第二輪搜救排查已經(jīng)展開，同時(shí)山西省還采取措施防止次生災(zāi)害發(fā)生。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。

⑴下列關(guān)于甲烷的敘述中錯(cuò)誤的是（     ）  

A.甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子

B.甲烷分子中兩個(gè)氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子

C.甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)

D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸

⑵已知某正四面體形分子E和直線形分子G在光照條件下反應(yīng)，生成一種直線形分子M和變形的四面體L(組成E.G.L.M分子的元素原子序數(shù)均小于18)，且G分子中的原子處于E分子最大原子的下一周期。反應(yīng)過程圖示如下：

利用E與G發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品M溶液的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

 

根據(jù)要求填空：

①B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③               

②設(shè)V(G)/V(E)=x，若理論上欲獲得最多的M，則x值應(yīng)           

③D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是                    。

④E裝置的作用是         （填編號(hào)）

A.收集氣體   B.吸收G物質(zhì)    C.防止倒吸    D.吸收M物質(zhì)

⑤在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式                                。

⑥E裝置出生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出M的最佳方法為        。

該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為                      

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