Question

16．常溫時，將V₁mL c₁mol/L的氨水滴加到 V₂mL c₂ mol/L 的鹽酸中，則
（1）若混合溶液的pH=7，則 c₁V₁大于c₂V₂； c（NH₄⁺）等于 c（Cl^-）（填大于、等于或小于，下同）
（2）若混合溶液的pH＞7，則c₁V₁大于c₂V₂； c（NH₄⁺）大于 c（Cl^-）
（3）若V₁=V₂、c₁=c₂，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）若V₁=V₂，且混合溶液的pH＜7，則一定有 c₁＜c₂嗎？請說明理由．不一定，c₁=c₂時，兩者恰好反應(yīng)生成NH₄Cl溶液，pH＜7，c₁＞c₂時，pH也可能小于7．

Answer 1

分析 （1）氨水與鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，若顯中性，則氨水過量；
（2）一水合氨是弱堿，鹽酸為強酸，若混合溶液的pH＞7，說明堿過量；
（3）若V₁=V₂、c₁=c₂，氨水與鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解顯酸性；
（4）若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)可能為氯化銨，或氯化銨和鹽酸．

解答 解：（1）一水合氨是弱堿，鹽酸為強酸，當二者等物質(zhì)的量反應(yīng)時生成氯化銨，溶液呈酸性，若混合溶液的pH=7，則氨水過量，所以c₁V₁ 大于c₂V₂；溶液中存在電離平衡，有c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因溶液pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
故答案為：大于；等于；
（2）一水合氨是弱堿，鹽酸為強酸，若混合溶液的pH＞7，說明堿過量，所以c₁V₁ 大于c₂V₂；溶液中存在電離平衡，有c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因溶液pH＞7，則c（H⁺）＜c（OH^-），c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
故答案為：大于；大于；
（3）若V₁=V₂、c₁=c₂，氨水與鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解顯酸性，銨根離子濃度減小，所以溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)可能為氯化銨，或氯化銨和鹽酸，當c₁=c₂時恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解溶液呈酸性，所以不一定有 c₁＜c₂，
故答案為：不一定，c₁=c₂時，兩者恰好反應(yīng)生成NH₄Cl溶液，pH＜7，c₁＞c₂時，pH也可能小于7．

點評 本題考查中和反應(yīng)、鹽類水解、pH值等知識，題目難度中等，注意一水合氨為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，注意溶液電中性原則的利用，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．