【題目】恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):Z(?)+W(?)X(g)+Y(?);△H,在t1時刻反應(yīng)達到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是
A. Z和W在該條件下有一種可能為氣態(tài)
B. t1~t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等。
C. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=c(X),則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
【答案】C
【解析】根據(jù)圖像可知,正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時間和壓強的改變而改變,所以Z和W都不是氣體,A錯誤;結(jié)合圖像可知,X是氣體,Y可能不是氣體或者是氣體,反應(yīng)過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變或不相同,所以t1~t2時間段與t3時刻后時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等,B錯誤;因為該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行,根據(jù)H-TS<0,得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡右移,平衡常數(shù)K增大,C正確;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),該溫度下衡常數(shù)表達式為K=c(X)是定值,所以t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度相等,D錯誤;正確選項C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是
A. 單核陰離子的還原性Y強于X
B. W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物
C. X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y
D. 在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。
已知:CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)
若用CO還原NO2至N2,當消耗標準狀況下3.36L CO時,放出的熱量為___________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。
(2)在373K時,向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.0 kJ·mol-1。測得NO2的體積分數(shù)[ (NO2)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表:
①0~20 min內(nèi),v(N2O4)=________mol·L-1·min-1。
②上述反應(yīng)中,v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2為速率常數(shù),則373K時,k1、k2的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_____________。改變溫度至T1時k1=k2,則T1_________373K(填“>”、“<”或“=”)。
(3)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元弱酸。25℃時,向100 mL 0.1 mol·L-1H2N2O2溶液中加入V mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液。(已知25℃時,連二次硝酸的Ka1=10-7,Ka2=10-12)
①若V=100,則所得溶液中c(H2N2O2)_____________c(N2O22-) (填“>”、“<”或“=”),通過計算解釋原因____________________________________________________________。
②若V=200,則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________。
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【題目】羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成 1 mol N≡N鍵放出 942 kJ 熱量。由此判斷下列說法正確的是( )
A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4與N2互為同分異構(gòu)體
C. N4沸點比P4(白磷)高 D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量
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【題目】下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖?/span>
A. I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性
B. II可用于除去CO2中的HCl
C. 用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
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【題目】熒光棒的發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產(chǎn)生能量傳遞給熒光物質(zhì)發(fā)出熒光。該草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該草酸二酯的說法不正確的是
A. 分子中含有一種含氧官能團
B. 苯環(huán)上的一溴代物只有一種
C. 可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D. lmol草酸二酯與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4mol NaOH
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【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工醫(yī)藥材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)K原子中,核外電子的空間運動狀態(tài)共____種,占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為________。
(2)K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同。第一電離能比較:K____(填“>”或“<”)Cr,金屬鍵強度比較:K________(填“>”或“<")Cr.
(3)IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱為_____,中心原子的雜化方式為________.
(4)HIO4的酸性強于HIO3,其原因為_________
(5)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,晶胞如圖所示。
晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,K與I間的最短距離為_______nm,與K緊鄰的O的個數(shù)為______。阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023,列式計算晶體的密度為_________g/cm3.(不必計算結(jié)果)
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【題目】用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。已知pKa=-lgKa,25℃時H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。下列說法正確的是( )
A. a點所得溶液中:2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L
B. b點所得溶液中:2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
C. c點所得溶液中:c(K+)<3c(HA-)
D. d點所得溶液中A2-第一級水解平衡常數(shù)為10-6.81
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【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法之一,下列分類合理的是
A. Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類
B. NaOH和Na2O都屬于堿
C. 白銀、黃銅、臭氧都屬于單質(zhì)
D. 蔗糖、硫酸、氯化鎂都屬于電解質(zhì)
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