4．下列反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)                  OH-+H+=H2O
B．用稀硫酸清除鐵銹                     Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液               Cl-+Ag+=AgCl↓
D．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應(yīng)             Ba2++SO42-=BaSO4↓

分析 A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈉和水；
B．鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和和水；
C．氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀．
D．漏掉了生成氫氧化銅的反應(yīng)．

解答 解：A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故A正確；
B．用稀硫酸清除鐵銹，反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正確；
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，故C正確；
D．氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個(gè)HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（　　）
A．體積    ④＜①＜②＜③B．密度    ①＜④＜③＜②
C．質(zhì)量    ④＜①＜③＜②D．氫原子數(shù)  ②＜④＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．以天然氣為原料合成甲醇常見(jiàn)的方法有水煤氣和目前正在開(kāi)發(fā)的直接氧化法
（I）有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
水煤氣法：
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1；
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-251kJ•mol-1．
（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H．在密閉容器中投入1molCO2和2.75mol H2在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示．
①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
②M、N兩點(diǎn)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率：v（N）＜v（M）．
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是增大氫碳比
④圖中M點(diǎn)時(shí)，容器體積為10L，則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入a molCO2和b mol H2發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是a=b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．石墨烯是從石墨中剝離出來(lái)的，其結(jié)構(gòu)如圖所示．單層的石墨烯其厚度只有一個(gè)碳原子厚，被證實(shí)是世界上已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的最薄、最堅(jiān)硬的物質(zhì)，可制成電阻率最小的納米材料．下列關(guān)于石墨烯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨烯與金剛石互為同位素
B．從石墨中剝離得石墨烯需克服范德華力
C．石墨烯是高分子化合物
D．制成的納米材料微粒直徑在1nm～100nm，因此石墨烯納米材料屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，見(jiàn)下圖一所示．

（1）原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L-1
（2）V1：V2=1：4．
（3）若滴加鹽酸過(guò)程中得到沉淀0.975g，則滴入鹽酸的體積可能為12.5或262.5mL．
（4）在圖二坐標(biāo)中畫(huà)出該混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、墨水、有色玻璃均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．原子吸收光譜儀可用于測(cè)定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測(cè)定化合物的官能團(tuán)
C．安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率
D．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度有較大影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②BaCl2、試劑③Na2CO3、試劑④HCl．在加試劑③后，應(yīng)先進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)濾之后再加入試劑④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．配制500ml，0.200mol•L-1KCl溶液，需要KCl的質(zhì)量為7.45g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO${\;}_{3}^{2-}$離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)?br />①H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因：第一步電離后生成的負(fù)離子，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4和H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+；
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為4.1g•cm-3（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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