Question

(1)氯化鋁水溶液呈        性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：               。把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）             。實驗室在保存AlCl₃溶液時，常在溶液中加少量的       ，以         （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）25℃時,pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”）溶液中c(Na^＋)     c(CH₃COO^－) （填“ >” 或“＝”或“<”）。
(4) 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈  性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積  氫氧化鈉溶液體積（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（5）已知0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液PH=9，則溶液中c(CO₃^2-)             c(OH^－) （填“ >” 或“＝”或“<”），其溶液顯電中性的原因       （用離子濃度關(guān)系式表示）。

Answer 1

(1)酸，AI³⁺+3H₂OAI（OH）₃+3H⁺   AI₂O₃  HCI  抑制 
（2）堿， c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)。（3）酸， c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－) 。
(4)中，＞。（5）c(CO₃^2-)＜c(OH^－)，2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)＋c(HCO₃^-)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

解析