下列分子或離子的空間構型為平面三角形的是


  1. A.
    NO
  2. B.
    NH3
  3. C.
    H3O+
  4. D.
    CO2
A
試題分析：根據(jù)價層電子對互斥理論可知，選項ABCD中中心原子含有的孤對電子對數(shù)分別是（5+1－3×2）÷2＝0、（5－3×1）÷2＝1、（6-1－3×1）÷2＝1、（4－2×2）÷2＝0，所以選項ABCD分別是平面三角形結構、三角錐形結構、三角錐形結構、直線型結構，答案選A。
考點：考查分子空間構型的判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是利用好價層電子對互斥理論，準確判斷出中心原子含有的孤對電子對數(shù)，然后靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理和抽象思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐漸滴加氨水至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是：
形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液
形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液
其反應的離子方程式為：
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
．
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

（2）利用VSEPR理論推測下列分子或離子的空間構型：CO32-和SO32-的空間構型分別為
平面三角形
平面三角形
和
三角錐形
三角錐形
．其中心原子的雜化方式分別是
sp2
sp2
和
sp3
sp3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子或離子的空間構型為平面三角形的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子或離子的空間構型為平面三角形的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某離子晶體晶胞結構如圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心．
試分析：
（1）晶體中每個Y同時吸引著
4
4
個X，該晶體的化學式為
XY2或Y2X
XY2或Y2X
．
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有
12
12
個．
（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為
109°28′
109°28′
．
（4）設該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，晶體密度為ρ?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為
3
M
2ρNA
2
cm
3
M
2ρNA
2
cm
． 
（5）如圖2圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷NaCl晶體結構的圖象是
B
B

A．①B．②C．③D．④
（6）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構型
分子或離子 H2S CO32- PH3 ClO4--
空間構型
V型
V型
平面三角形
平面三角形
三角錐型
三角錐型
正四面體
正四面體

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）（1）（6分）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐漸滴加氨水至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是：                                                         其反應的離子方程式為：                          、                    

（2）（4分）利用VSEPR理論推測下列分子或離子的空間構型：CO32-和SO32-的空間構型分別為             、和             。其中心原子的雜化方式分別是      和    

 

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