A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；A元素原子核外只有一個(gè)電子；C元素的焰色反應(yīng)呈黃色；B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；D原子核中的質(zhì)子數(shù)比C多6個(gè)。
回答：
⑴.A是     ，B是      。
⑵.C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為         。
⑶C和D形成的化合物的化學(xué)鍵類型為       。(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)
⑷.D元素在周期表中的位置是第     周期第      族。
（1）H   O（2）NaOH （3）離子鍵（4）三 VIIA
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A．CH4B．NOC．CCl4D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價(jià)化合物，YX3極易溶于水．
(1) 化合物YX3的空間構(gòu)型為_(kāi)___________; X原子的雜化軌道類型為_(kāi)______．           
(2)XW的電子式是_____________．
(3)XW與YX3反應(yīng)生成一種鹽，該鹽水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)______________________________．
(4)Z元素氫化物的沸點(diǎn)比H2O________(填“低”或“高”)．Z元素的氫化物有毒，寫(xiě)出用CuSO4溶液吸收Z(yǔ)元素氫化物的離子方程式_                              _．
(5)已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ΔH<0.將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是________．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過(guò)程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
e．到達(dá)化學(xué)平衡后，升高溫度，YX3的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為：

（1）          當(dāng)y=1時(shí)，若該微粒成電中性，則x=________
（2）          當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒的符號(hào)為_(kāi)______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是

A．非金屬性的強(qiáng)弱順序：Y>W>R
B．X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y
C．原子半徑的大小順序：Z>W>Y
D．W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是
A．Na＋的軌道表示式：
B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Na]3s1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)比較，大小順序排列錯(cuò)誤的是
①熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HBr＞NH3
②堿性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3
③物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞汞＞硫
④結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力：OH-＞ CO 32-＞CH3COO-＞SO42-
A．①②B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是
A．X與Y最外層電子數(shù)不可能相同B．X與Y一定位于同一周期
C．X與Y可能形成共價(jià)化合物XY D．X與Y不可能形成離子化合物XY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+ 和Yn– 兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法中正確的是
A．X的原子半徑比Y小B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m–n
C．電負(fù)性X>YD．第一電離能X<Y

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