下列有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、苯的硝化、酯化反應(yīng)均可看作取代反應(yīng)
B、乙酸、乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體
C、乙醇和乙酸分子中都含有羥基，它們都能和氫氧化鈉反應(yīng)生成H2O
D、糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解，充分燃燒的產(chǎn)物都是CO2和H2O
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：A．根據(jù)取代反應(yīng)的定義判斷；
B．乙酸、乙酸乙酯分子式不同；
C．乙醇與氫氧化鈉不反應(yīng)；
D．蛋白質(zhì)含有N元素．
解答： 解：A．苯的硝化反應(yīng)中苯中的H被硝基取代，酯化反應(yīng)生成酯基和水，也為取代反應(yīng)，故A正確；
B．乙酸、乙酸乙酯分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．乙醇與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C錯誤；
D．蛋白質(zhì)含有N元素，燃燒可生成氮氣，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見有機物性質(zhì)、組成、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿．請你在元素大廈中為110號元素安排好它的房間（　�。�
A、第七周期第ⅤA族
B、第六周期第ⅢB族
C、第七周期第Ⅷ族
D、第六周期第ⅣB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題進行了如下探究：
【查閱資料】下表是實驗室里鹽酸、氫氧化鈉試劑瓶標(biāo)簽上的部分說明
化學(xué)式相對分子質(zhì)量 
鹽酸HCl36.5密度：1.20g?mL-1
質(zhì)量分數(shù)：36.5%，無色易揮發(fā)
氫氧化鈉NaOH40俗名：燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解的固體
【實驗探究】（1）配制溶液：甲同學(xué)配制100mL 1.5 mol?L氫氧化鈉溶液，乙同學(xué)取20mL 36.5%的鹽酸稀釋到200mL．甲為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計并完成了如下圖所示的實驗．
X溶液滴入的量一般為
 
，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是
 
；
（2）乙設(shè)計完成了另一個實驗，以證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．他在盛有20mL稀鹽酸的錐形瓶里，用堿式滴定管滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時用pH計測定溶液的pH，直到鹽酸過量．則在滴定過程中，滴定終點附近的操作是
 
．
（3）你認為甲、乙兩位同學(xué)的實驗中，
 
（填“甲““乙“或“甲和乙“）的實驗?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
（4）丙同學(xué)為了測定上述36.5%鹽酸的物質(zhì)的量濃度，進行了如下實驗：在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸等，用堿式滴定管滴入甲配制的氫氧化鈉溶液，測定的結(jié)果如下表：
據(jù)此通過計算可知實驗測定的鹽酸濃度與標(biāo)簽說明的濃度相比
 
（填“偏高““偏低“或“相等“）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為
 
，E的基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）由B、D形成的BD32-離子中，其VSEPR模型名稱是
 
，離子的中心原子采用
 
雜化．
（3）已知由A、C、D三種元素按照4：2：3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為
 
．
（4）D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為
 
．納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實驗室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2?xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=
 
；△H
 
0（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若測得反應(yīng)初始至6S內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L-1?S-1，則6S時c（A）=
 
 mol?L-1；C的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（3）在與（2）相同的溫度、容器及A、B配比下反應(yīng)經(jīng)一段時間后達到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為
 
；如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率
 
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（4）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項的字母）．
a．壓強不隨時間改變        
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時間改變        
d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（5）1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、NF3分子中所有原子共平面
B、NF3在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑
C、生成0.2mol HNO3時轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
C、向Ca（ClO）2溶液中通過量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯甲酸芐酯（）可用于治療疥螨，抗寄生蟲，也可作麝香定香劑及樟腦代用品等．合成苯甲酸芐酯的方法有多種，下列路線是其中的兩種合成方法：

（1）A 的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；B分子中的官能團名稱為
 
．
（2）反應(yīng)①的條件為
 
；反應(yīng)②的條件為
 
；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑥的反應(yīng)方程式
 
．
（5）反應(yīng)⑤是工業(yè)生成最優(yōu)方法，其原因是
 
．
（6）寫出同時符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能水解  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③分子中不含甲基   ④除含 C=O外不含其它雙鍵
（7）關(guān)于D化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是
 
．
a．能催化氧化生成苯甲醛                  b．常溫下，能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)
c．能與氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)                d．能發(fā)生消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是某課外活動小組在實驗室模擬沼氣池發(fā)酵制取沼氣，收集較純凈的甲烷并測定產(chǎn)生甲烷體積的實驗．如圖，甲瓶是產(chǎn)生沼氣的發(fā)酵瓶，將堆漚過的牛、馬糞按比例均勻拌人沼氣菌種，放進發(fā)酵瓶甲內(nèi)并加滿水；乙瓶中充滿水；丙瓶內(nèi)盛有X溶液；丁為量筒．

（1）按實驗要求，將四個裝置a～f各個導(dǎo)管口連接起來，其正確的順序是a→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
（填接口序號）．
（2）丙瓶內(nèi)盛有的X溶液為
 
（填序號）．
A．濃氨水    B．NaOH溶液   C．CuSO4溶液     D．鹽酸
（3）若要驗證CH4中含有H2S氣體，要在甲裝置后增加一個洗氣瓶裝置，該裝置中的試劑可能是
 
（填序號）．
A．濃氨水   B．NaOH溶液    C．CuSO4溶液      D．鹽酸
（4）若取1molCH4作與Cl2 反應(yīng)的實驗，待甲烷充分反應(yīng)后測得四種有機取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2 為
 
mol．

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同步練習(xí)冊答案