1．對于下列事實的解釋錯誤的是（　�。�
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
D．氯水可使石蕊試液先變紅后褪色，說明氯水具有酸性、漂白性

分析 A．濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫、氧元素，即脫水性，據(jù)此分析；
B．根據(jù)濃硝酸的不穩(wěn)定性分析；
C．根據(jù)鋁與濃硝酸的鈍化現(xiàn)象分析；
D．次氯酸有漂白性，氯氣沒有漂白性．

解答 解：A．濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，生成C，使蔗糖出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，此現(xiàn)象證明濃硫酸具有脫水性，故A正確．
B．濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黃色，故B正確．
C．鋁和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進一步的反應(yīng)，故C錯誤．
D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，向新制氯水中加紫色石蕊試液，溶液呈紅色；但次氯酸有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，所以紅色逐漸褪去，起漂白性的物質(zhì)是次氯酸不是氯氣，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，需要注意的是鈍化現(xiàn)象不是物質(zhì)間不反應(yīng)，而是物質(zhì)間反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，阻止了進一步的反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)有機物的敘述正確的是（　�。�
A．由乙烯與氧氣在Ag作催化劑下反應(yīng)制取環(huán)氧乙烷原子利用率可達100%
B．高聚物的相對分子質(zhì)量一定為單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍
C．分子中只存在羧基、羥基兩種官能團
D．分子中至少有14個原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知1mol白磷（s）轉(zhuǎn)化為1mol紅磷（s），放出18.39kJ熱量，又知：
4P（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H1
4P（紅，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H2
△H1△H2關(guān)系正確的是（　　）
A．△H1＜△H2B．△H1=△H2C．△H1＞△H2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，18gH2O中含有2NA個氫原子
B．標準狀況下，22.4L H2O含有NA個H2O分子
C．1mol Na與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA個CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng)
B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉
C．Zn 粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
D．碳酸鈉溶液與石灰乳混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某澄清透明溶液可能由Na+、Cu2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-等若干種離子組成．取溶液進行如下實驗
①用PH試紙檢驗，該溶液的PH＞7
②取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液
③在②所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲，過濾
④在③中所得的濾液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀
根據(jù)上述實驗回答下列問題
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+
（2）原溶液中一定存在的離子是Na+、CO32-
（3）原溶液中可能存在的離子是SO42-、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．以下關(guān)于混合物分離提純操作或原理說法正確的是（　　）
A．實驗室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來水制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法
B．用CCl4萃取碘水的實驗中，振蕩靜置后，下層為紫紅色溶液
C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物
D．蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)充分接觸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)
B．苯的鄰位二元取代物只有一種，可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
C．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團相同
D．苯乙烯（-CH=CH2）與立方烷（）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075 mol•L-1•min-1．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{C（CH{\;}_{3}OH）•C（H{\;}_{2}O）}{C（CO{\;}_{2}）•C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是B（填字母）．
A．升高溫度  B．將CH3OH（g）及時液化抽出  C．選擇高效催化劑
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．

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