Question

已知：已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問題．
（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為

N＜Al＜Na

（用元素符號表示）；
（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈

酸

（填“酸”、“堿”或“中”）性；
（5）實驗室中，應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是

4HNO₃

光照  .

4NO₂↑+2H₂O+O₂↑

（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，所以D是Cl元素；B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，由框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B、C最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽和水，為氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)，故B為Na元素、C為Al元素；A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，則A的原子序數(shù)為11+13-17=7，則A為氮元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，所以D是Cl元素；B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，由框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B、C最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽和水，為氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)，故B為Na元素、C為Al元素；A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，則A的原子序數(shù)為11+13-17=7，則A為氮元素，則X為HNO₃，Y為NaOH，Z為Al（OH）₃，
（1）Cl元素原子，核外電子數(shù)為17，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N＜Al＜Na，故答案為：N＜Al＜Na；
（3）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，應(yīng)為NH₄Cl，為強酸弱堿鹽，溶液水解呈酸性，故答案為：酸；
（5）X為HNO₃，不穩(wěn)定，見光易分解，反應(yīng)的方程式為4HNO₃

光照  .

4NO₂↑+2H₂O+O₂↑，故答案為：4HNO₃

光照  .

4NO₂↑+2H₂O+O₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點以及對應(yīng)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目難度不大．