【題目】下圖為常溫下10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定物質(zhì)量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度正確的是（ ）

A

B

C

D

HCl（mol/L）

0.12

0.04

0.09

0.12

NaOH（mol/L）

0.04

0.12

0.03

0.06

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】根據(jù)題意，設(shè)HCl的濃度為x，NaOH的濃度為y，由圖可知，NaOH加入20mL時(shí)pH=2，可知酸過(guò)量，則=0.01；NaOH加入30mL時(shí)pH=7，則0.01×x=0.03×y，聯(lián)立=0.01、0.01×x=0.03×y，解得x=0.09mol/L，y=0.03mol/L，即c(HCl) =0.09mol/L，c(NaOH) =0.03mol/L，C項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化學(xué)中的一種普遍現(xiàn)象�；橥之悩�(gòu)體的物質(zhì)不可能具有

A. 相同的相對(duì)分子質(zhì)量 B. 相同的結(jié)構(gòu)

C. 相同的通式 D. 相同的分子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因?yàn)?/span>___________________(用離子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”)；

（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HCN

HClO

H2SO3

電離常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

5×10-10

3.0×10－8

K1=2×10-2

K2=1×10-7

①物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________（用編號(hào)填寫(xiě)）。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式錯(cuò)誤的是__________。

A．CO2(過(guò)量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(過(guò)量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN

E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(過(guò)量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

③0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

④25℃時(shí)，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。

⑤25℃時(shí)，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某食品干燥劑的主要成分是氧化鈣．氧化鈣（CaO）應(yīng)屬于（ ）
A.酸
B.堿
C.鹽
D.氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2 被聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織列為高效安全滅菌消毒劑，ClO2 屬于

A.堿B.鹽C.氧化物D.有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填"上"或"下")，分液后再用_________洗滌(填入編號(hào))。已知：

密度(g/cm3)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

難溶于水

A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C． Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

金屬離子

開(kāi)始沉淀pH

沉淀完全pH

物質(zhì)

20℃溶解性（H2O）

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF2

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

難溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=9.6×10-6

（1）將粉碎的含鎳廢料酸浸時(shí)要不斷攪拌，粉碎和攪拌的目的是________________。

（2）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是__________________________________。

（3）濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是________________，_____________。

（4）氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（5）酸浸過(guò)程中，lmol NiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（6）保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如右圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為：_______℃、_______min。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

己知:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)是_____________。E中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________。

（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是_____________，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（3）D +G→光刻膠的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（4）T是C的同分異構(gòu)體,T具有下列性質(zhì)或特征：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物。則T的結(jié)構(gòu)有___________種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________（已知：C=C—OH不穩(wěn)定）。

（5）根據(jù)自己已學(xué)知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）___________________。(合成路線流程圖示例:CH2 =CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。

（1）鋁元素在元素周期表中位于______________。

（2）用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______________。 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

（3） 該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)物的總能量___________生成物的總能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______________金屬（填編號(hào)）。

A. 強(qiáng)還原性 B. 難熔性 C. 易導(dǎo)電 D. 活潑

（5）反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測(cè)該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此 固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______________，當(dāng)觀察到______________現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁。

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同步練習(xí)冊(cè)答案