【題目】下列判斷錯(cuò)誤的是

A.沸點(diǎn)：B.熔點(diǎn)：

C.酸性：D.堿性：

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)，NH3、PH3、AsH3均為分子晶體，且分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，由于NH3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)最高，而PH3的相對(duì)分子質(zhì)量小于AsH3的，分子間作用力PH3小于AsH3，則沸點(diǎn)PH3小于AsH3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，Si3N4是原子晶體、NaCl是離子晶體、SiI4是分子晶體，通常熔點(diǎn)大小順序：原子晶體>離子晶體>分子晶體，熔點(diǎn)：Si3N4>NaCl> SiI4，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S>P，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na>Mg>Al，堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D項(xiàng)正確。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)是最早發(fā)現(xiàn)并使用青銅器的國(guó)家，后母戊鼎是我國(guó)的一級(jí)文物，是世界上出土的最大最重的青銅禮器。現(xiàn)代社會(huì)中銅的應(yīng)用常廣泛，銅的回收再利用是化工生產(chǎn)的一個(gè)重要領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽、Zn總含量約為回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出一種加快銅帽溶解的方法：______。銅帽溶解時(shí)通入空氣的作用是______用化學(xué)方程式表示。

(2)調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，是將溶液的pH調(diào)______填“大”或“小”到。

(3)電解精煉粗銅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為______。工業(yè)上常釆用甲醇燃料電池作為電解精煉銅旳電源，寫岀堿性甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：______。

(4)已知：吋，能溶于NaOH溶液生成。室溫下，幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所小開始沉淀的pH按金屬離子濃度為計(jì)算：

開始沉淀的pH

2

沉淀完全的pH

①表中沉淀完全的pH為______。

②由過濾粗銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為可選用的試劑：、稀硝酸、溶液：

______；

______；

過濾；

______；

過濾、洗滌、干燥；

煅燒。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)——“鳥巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程，“鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料，有關(guān)說法正確的是

A.ETFE膜是由兩種單體縮聚而成的

B.已知Ga處于ⅢA族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga3N2

C.合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

D.用金屬鋁與V2O5冶煉釩，鋁作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A.將氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

B.將少量氣體通入NaClO溶液中：

C.溶液中加入溶液使完全沉淀：

D.向含有的溶液中通入充分反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：現(xiàn)有容積相同且固定不變的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量如表所列：

容器

N2(mol)

甲

2

1

0

乙

1

0

丙

1

1

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是

A.

B.

C.

D.在上述條件下反應(yīng)生成氣體放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10-17(mol·L-1)3，則Zn(OH)2在水中的溶解度為( )

A.1.4×10-6mol·L-1B.2.3×10-6mol·L-1

C.1.4×10-9mol·L-1D.2.3×10-9mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑

B.紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)質(zhì)量越好原因之一是生成了有香味的酯

C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用

D.食鹽、食醋、味精是常用的食品添加劑，其主要成分均屬于鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石棉尾礦主要含有和少量的、。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體的工藝如圖：

“調(diào)節(jié)pH除雜”時(shí)，需將pH調(diào)至，則除去的雜質(zhì)離子是______，此時(shí)溶液中的______已知。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測(cè)定樣品的純度，用硫酸溶解6.300 g樣品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：

序號(hào)

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL

1

0.00

19.98

2

1.26

22.40

3

1.54

21.56

已知：

假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。

該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；

寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程：________。

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