Question

2．如表為元素周期表的一部分，已列出10種元素在周期表中的位置．按要求回答下列問(wèn)題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤				⑧	⑩
第4周期	②	④					⑨

（1）10種元素中，金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)，下同）K，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）過(guò)量的①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）等電子的①③⑤⑦四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．
（4）⑥、⑦、⑧元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是H₂O，理由是水分子中存在氫鍵常溫下水為液態(tài)，其它氫化物分子中無(wú)氫鍵，常溫下為氣態(tài)．
（5）⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBrO₄，從濃縮海水中提取元素⑨單質(zhì)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（6）上述元素中：形成的既含有離子鍵、又含有極性共價(jià)鍵的難溶于水的化合物化學(xué)式為CaCO₃，形成的既含有非極性共價(jià)鍵、又含有離子鍵的化合物有Na₂O₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）①、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
（4）水分子之間存在氫鍵沸點(diǎn)最高，其它氫化物分子間不能形成氫鍵；
（5）⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高溴酸，用氯氣將海水中溴離子氧化為溴單質(zhì)提取元素溴；
（6）上述元素中：形成的既含有離子鍵、又含有極性共價(jià)鍵的難溶于水的化合物為碳酸鈣，形成的既含有非極性共價(jià)鍵、又含有離子鍵的化合物有過(guò)氧化鈉．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)；稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，
故答案為：K；Ar；
（2）①、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：O^2-；Na⁺；Mg²⁺；Al³⁺；
（4）水分子中存在氫鍵常溫下水為液態(tài)，其它氫化物分子中無(wú)氫鍵，常溫下為氣態(tài)，故水的沸點(diǎn)最高，
故答案為：H₂O；水分子中存在氫鍵常溫下水為液態(tài)，其它氫化物分子中無(wú)氫鍵，常溫下為氣態(tài)；
（5）⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HBrO₄，用氯氣將海水中溴離子氧化為溴單質(zhì)提取元素溴，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：HBrO₄；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（6）上述元素中：形成的既含有離子鍵、又含有極性共價(jià)鍵的難溶于水的化合物為CaCO₃，形成的既含有非極性共價(jià)鍵、又含有離子鍵的化合物有Na₂O₂，
故答案為：CaCO₃；Na₂O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解掌握元素周期律．