【題目】下列相關(guān)方程式或離子方程式正確的是

A.碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32－

B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3＋+3 H2OFe(OH)3(膠體)+3 H＋

C.泡沫滅火器原理可表示為：2Al3＋＋3CO32－+3 H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑

D.NaClO溶液呈堿性：ClO—+H2OHClO+OH－

【答案】D

【解析】

A選項，多元弱酸的電離是分步電離的，因此碳酸的電離方程式：H2CO3H++ HCO3－，故A錯誤；

B選項，向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3＋+3 H2OFe(OH)3(膠體)+3 H＋，故B錯誤；

C選項，泡沫滅火器原理可表示為：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C錯誤；

D選項，NaClO溶液水解呈堿性：ClO—+H2OHClO+OH－，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D.該反應的平衡常數(shù)K＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱。

化學鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱△H為

A. ＋236 kJ·mol－1B. －236 kJ·mol－1

C. ＋412 kJ·mol－1D. －412 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol·L－1，放出熱量bkJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為________，若將反應溫度升高到700 ℃，該反應的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(C)＝2v(B2) b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度 c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

（5）密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應用，下列說法中錯誤的是

A.依次使用溶液和鹽酸，可除去鍋爐水垢中的

B.草木灰溶液能夠去除油污

C.低血糖癥狀出現(xiàn)時，吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快

D.若發(fā)生液氨泄漏，人應盡量往上風向處較低的位置轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分為，含有、等雜質(zhì)為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉，其流程如圖1：

查閱資料得知：

①常溫下，難溶于水，有強氧化性。

②常溫下，

③物質(zhì)溶解度曲線如圖2所示。

回答下列問題：

(1)鉻的價態(tài)是______，的電子式為______。

(2)的作用______。

(3)濾渣D的成分是______。

(4)操作a的名稱是______、______。

(5)電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的處理該廢水的流程為：含的廢水含的廢水 Cr(OH)3沉淀

①流程中，參與反應的離子方程式______。

②______，已沉淀完全此時；若時，開始溶解，溶解時的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法正確的是(　 　)

A.反應在前50 s的平均反應速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)

B.相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)>v(逆)

C.相同溫度下，起始時向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

D.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)＝0.11 mol/L，則反應的ΔH<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是

A. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾

B. 《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛” 體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了顯色反應

D. 《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應

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