【題目】下列相關(guān)方程式或離子方程式正確的是
A.碳酸的電離方程式:H2CO32H++CO32-
B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體:Fe3++3 H2OFe(OH)3(膠體)+3 H+
C.泡沫滅火器原理可表示為:2Al3++3CO32-+3 H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D.NaClO溶液呈堿性:ClO—+H2OHClO+OH-
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【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是( )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.該反應達平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大
D.該反應的平衡常數(shù)K=
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【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱。
化學鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工業(yè)上高純硅可通過下列反應制。SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應的反應熱△H為
A. +236 kJ·mol-1B. -236 kJ·mol-1
C. +412 kJ·mol-1D. -412 kJ·mol-1
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【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A.水的電離程度始終增大
B.先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-)
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【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-a kJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol·L-1,放出熱量bkJ。
(1)a________b(填“>”“=”或“<”)。
(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為________,若將反應溫度升高到700 ℃,該反應的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(C)=2v(B2) b.容器內(nèi)壓強保持不變 c.v逆(A2)=2v正(B2) d.容器內(nèi)的密度保持不變
(4)使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的操作是________。
a.及時分離出C氣體 b.適當升高溫度 c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑
(5)密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時,平衡常數(shù)K=9。若反應開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為________。
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【題目】化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應用,下列說法中錯誤的是
A.依次使用溶液和鹽酸,可除去鍋爐水垢中的
B.草木灰溶液能夠去除油污
C.低血糖癥狀出現(xiàn)時,吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快
D.若發(fā)生液氨泄漏,人應盡量往上風向處較低的位置轉(zhuǎn)移
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【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分為,含有、等雜質(zhì)為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉,其流程如圖1:
查閱資料得知:
①常溫下,難溶于水,有強氧化性。
②常溫下,
③物質(zhì)溶解度曲線如圖2所示。
回答下列問題:
(1)鉻的價態(tài)是______,的電子式為______。
(2)的作用______。
(3)濾渣D的成分是______。
(4)操作a的名稱是______、______。
(5)電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的處理該廢水的流程為:含的廢水含的廢水 Cr(OH)3沉淀
①流程中,參與反應的離子方程式______。
②______,已沉淀完全此時;若時,開始溶解,溶解時的離子方程式為______。
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【題目】某溫度下,向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5,反應PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
時間/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是( )
A.反應在前50 s的平均反應速率為v(PCl3)=0.006 4 mol/(L·s)
B.相同溫度下,起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2,達到平衡前v(正)>v(逆)
C.相同溫度下,起始時向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
D.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3)=0.11 mol/L,則反應的ΔH<0
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【題目】下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是
A. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾
B. 《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛” 體現(xiàn)了合金硬度方面的特性
C. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法應用了顯色反應
D. 《抱樸子·金丹篇》中記載:“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂”,該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應
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