Question

在化學反應中，只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學反應．使普通分子變成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol^-1表示．請觀察如圖，回答下列問題：
（1）圖中所示反應是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應△H是

 

（用E₁、E₂表示）．
（2）已知熱化學方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）  AH=-241.8kJ?mol^-1，
該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能為

 

．
（3）對于同一反應，圖中虛線（II）與實線（I）相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量；
（2）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變；
（3）對于同一反應，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，反應所需的活化能降低．

解答：解：（1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量，所以△H=E₂-E₁；
故答案為：放熱，E₂-E₁ ；
（2）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；
故答案為：409.0KJ/mol；
（3）對于同一反應，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，催化劑有此作用，所以使用了催化劑；
故答案為：使用了催化劑．

點評：本題考查了化學反應的能量變化與反應的焓變關(guān)系的分析判斷，反應活化能的判斷計算，圖象的綜合應用，讀懂圖象，焓變和活化能計算方法的理解是解決本題的關(guān)鍵．