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已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl-和含S6+粒子的速率如圖2-4所示。已知這個反應速率隨著溶液中C(H+)的增大而加快。

            圖2-4

(1)為什么反應開始一段時間內速率逐漸加快?

(2)為什么后期反應速率逐漸減慢?

解析:此題關鍵是寫出化學方程式。從方程式可以看出反應后溶液從弱酸性變?yōu)閺娝嵝浴?

答案:(1)3ClO-+33+3Cl-+3H+,開始一段時間c(H+)逐漸增大,故反應速率逐漸加快。

(2)后期c(ClO-)和c()濃度減小,速率逐漸減慢。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:高中化學習題 題型:022

已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉溶液可發(fā)生氧化還原反應,請寫出這一化學反應的離子方程式_______,伴隨這個化學反應的發(fā)生,溶液的pH的變化規(guī)律是_______.

通過這實驗測得這個反應的化學反應速率的變化如右圖所示.

(1)在反應開始后的一段時間里,反應速率加快的原因是:______________________________________________

(2)反應后期反應速率又會逐漸下降,其原因可能是_____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應,生成-1價的氯和+6價的硫的化合物,反應速率(v)與時間(t)的關系如下圖所示。


已知該反應的反應速率隨溶液中氫離子濃度的增大而加快,試解釋:
(1)反應開始時,反應速率加快的原因是__________________________________。
(2)反應后期,反應速率下降的原因是_____________________________________。

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同步練習冊答案
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