（1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                    ；由此說(shuō)明紅磷的穩(wěn)定性比白磷            。
（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈      （填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因?yàn)?u>                                        。
（3）電解池的能量轉(zhuǎn)化形式為                    ，原電池反應(yīng)       （填“一定”或“不一定”）自發(fā)。
（4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH      (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常溫時(shí)pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的體積比混合，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關(guān)系是            。

（1）P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝－29.2kJ/mol  高（或“好”、“強(qiáng)”等）
（2）酸  Al3++3H2O Al(OH)3（膠體）+3H+
（3）電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能  一定
（4）大于   x+y=13

試題分析：（1）反應(yīng)①-②×4得出P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝－29.2kJ/mol，反應(yīng)放熱紅磷更穩(wěn)定；（2）明礬中鋁離子水解呈酸性；（4）稀釋時(shí)醋酸能電離出氫離子，所以稀釋后鹽酸的pH大于醋酸；根據(jù)條件列等式為10-x×1=10-（14-y）×10  x+y=13
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、鋁、鐵、碳元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，三種元素的單質(zhì)及化合物均可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

在上述每次轉(zhuǎn)化時(shí)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中只有一種是單質(zhì)，且四種物質(zhì)中均含有組成該單質(zhì)的元素，請(qǐng)回答：
（1）若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，丁易溶于水，溶液顯堿性，則丙到丁的離子方程式是______．
（2）若乙是一種常見(jiàn)的溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強(qiáng)于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是______．
（3）若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時(shí)得到一種無(wú)色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
Ⅱ、（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
用上述堿性鋅電池和惰性電極電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，電解池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____，當(dāng)電池消耗0.05molZn時(shí)，被電解溶液的pH為_(kāi)_____（溶液體積變化忽略不計(jì)）；
（5）稱取金屬鈉、鋁、鐵各mg，在室溫下分別與VL4mol?L-1的鹽酸充分反應(yīng)，試判斷在下列兩種情況下，V值的取值范圍（用含m的表達(dá)式表示）：
①鋁與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣最多：______：
②鈉與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣最多：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是
A．水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式 Kh≤
B．HS－電離的離子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)增大，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率變小
D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H>0
B．純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C．，其它條件不變時(shí)加入催化劑，反應(yīng)速率v（SO2）和SO2轉(zhuǎn)化率均增大
D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃時(shí)堿性比25℃強(qiáng)，說(shuō)明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．用電解法精煉粗銅的時(shí)候純銅做陽(yáng)極
B．將鎂塊與鋼鐵輸水管相連，可以防止鋼鐵腐蝕
C．熔融燒堿的時(shí)候，不能使用石英坩堝
D．可以用硫酸或者CO2中和堿性廢水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

研究碳及其化合物的性質(zhì)對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
①實(shí)驗(yàn)1中以CO2表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____________(保留2位小數(shù))；
②該反應(yīng)為_(kāi)__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；
③實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)為_(kāi)__________________________。
(2)已知在常溫常壓下：
2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H＝－1451.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________________________。
(3)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬該過(guò)程，其原理是：通電后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把甲醇氧化成CO2而除去(Co3+的還原產(chǎn)物是CO2+)。

①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式_______________________________________________________________ ；
②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

歸納法是髙中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H+)之比為2 :1
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa   b．NaHCO3  c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶、b、a
④反應(yīng)2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為：Ka·Kb=Kw
⑥反應(yīng)A(g)="2" B (g) △H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ.mol-1，則△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
上述歸納正確的是
A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是（    ）
A．水晶是無(wú)色透明的晶體，可用制作硅太陽(yáng)能電池
B．配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏小（其它操作均正確）
C．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變
D．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="+74.9" kJ·mol-1，因此該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

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