在25℃、101kPa時(shí)，2mol H2在O2中完全燃燒，生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為：
 
．
分析：依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出熱化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；
解答：解：在25℃、101kPa時(shí)，2mol H2在O2中完全燃燒，生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，1molH2在O2中完全燃燒，生成1mol液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
故答案為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，燃燒熱概念的分析應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．在CaCO3沉淀中加入HCl溶液，有
沉淀溶解，有氣體逸出
沉淀溶解，有氣體逸出
現(xiàn)象，其離子反應(yīng)式是
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
．沉淀溶解的原因是
HCl與CaCO3電離出的CO32-反應(yīng)，生成HCO3-，繼而生成H2CO3，降低了CO32-的濃度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，導(dǎo)致沉淀溶解
HCl與CaCO3電離出的CO32-反應(yīng)，生成HCO3-，繼而生成H2CO3，降低了CO32-的濃度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，導(dǎo)致沉淀溶解
．
Ⅱ．在25℃，101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O．放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為
-285.8KJ/mol
-285.8KJ/mol
，
表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?宿遷二模）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9KJ?mol-1
下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的△H不同B、常溫下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)焓變一定大于零C、1mol硫酸與1mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱D、在25℃、101KPa時(shí)，2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)25℃、101kPa時(shí)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ?mol-1
下列說法中正確的是（　�。�
A、CH3OH的燃燒熱△H=-192.9kJ?mol-1
B、反應(yīng)②的能量變化如圖所示，且△H2=E2-E1
C、根據(jù)反應(yīng)②推知：在25℃、101kPa時(shí)，1molCH3OH（l）和O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）放出的熱量應(yīng)小于192.9kJ
D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8kJ?mol-1

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