【題目】一定條件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO+H2OCH3COOH+OH,下列說法正確的是

A. 加入少量NaOH固體,c(CH3COO)減小

B. 加入少量FeCl3固體,c(CH3COO)減小

C. 稀釋溶液,溶液的pH增大

D. 加入適量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH

【答案】B

【解析】

A.加入少量NaOH固體,水解平衡逆向移動,c(CH3COO)減大,A錯誤;

B.加入少量FeCl3固體,水解呈酸性,促進CH3COO水解,c(CH3COO)減小,B正確;

C.稀釋溶液,促進水解,溶液的pH減小,C錯誤;

D.加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液,根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol·L-1·min-1,下列說法正確的是(   )

A. 該反應(yīng)方程式中,x=1 B. 2 min時,A的物質(zhì)的量為0.75 mol

C. 2 min時,A的轉(zhuǎn)化率為50% D. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:

1)反應(yīng)的H______0(填大于”“小于);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)________molL-1s-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_________

2100℃時達到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。

T_______100℃(填大于”“小于),判斷理由是_____________________

②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 =________。

3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向_______(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向移動,判斷理由是__________________

4)已知:

甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H1=-23.9kJ·mol1

甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4 (g)H2O(g) H2=-29.1kJ·mol1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)) H3=+50.7kJ·mol1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)H____________ kJ·mol1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】天然氣和可燃冰mCH4·nH2O)既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料。

1)甲烷分子的空間構(gòu)型為 ,可燃冰mCH4·nH2O)屬于 晶體。

2)已知25 ℃、101 kPa 時,1 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64 kJ熱量,則該條件下反應(yīng)

CH4g)+2O2g)=CO2g)+2H2Ol)的ΔH kJ/mol

3)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是 。

4)用甲烷空氣堿性KOH溶液)燃料電池作電源,電解CuCl2溶液。裝置如圖所示:

①a電極名稱為 。

②c電極的電極反應(yīng)式為 。

③假設(shè)CuCl2溶液足量,當某電極上析出3.2 g 金屬Cu時,理論上燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是 L空氣中O2體積分數(shù)約為20%)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是 ( )

A. 鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B. 冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

C. 單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石 D. 膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng) 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),若反應(yīng)物濃度由1 mol/L降到0.8 mol/L10s,那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L,需反應(yīng)的時間為

A. 等于10sB. 小于10sC. 等于20sD. 大于20s

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用鐵的氧化物在高溫條件下循環(huán)裂解水制氫氣的流程如下圖所示。

(1)反應(yīng)I的化學方程式為:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g),反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為_________,對比反應(yīng)I、Ⅱ,鐵的氧化物在循環(huán)裂解水制氫氣過程中的作用是_________。用化學方程式表示反應(yīng)I、、Ⅲ的總結(jié)果:_________。

(2)反應(yīng)III為:CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0。為了提高達平衡后CO的產(chǎn)量,理論上可以采取的合理措施有_________(任寫一條措施)。

(3)上述流程中鐵的氧化物可用來制備含有Fe3+的刻蝕液,用刻蝕液刻蝕銅板時,可觀察到溶液顏色逐漸變藍,該反應(yīng)的離子方程式為_________?涛g液使用一段時間后會失效,先加酸,再加入過氧化氫溶液,可實現(xiàn)刻蝕液中Fe3+的再生,該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)上述流程中碳的氧化物可用來制備碳酰肼[CO(NHNH2)2,其中碳元素為+4]。加熱條件下,碳酰肼能將鍋爐內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護層,并生成氮氣、水和二氧化碳。該反應(yīng)的化學方程式為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室做鎂條燃燒實驗時,使用的儀器是(

A.試管夾、酒精燈B.鑷子、蒸發(fā)皿、酒精燈

C.燃燒匙D.坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. N2H2NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

B. c(N2)c(H2)c(NH3)132

C. 斷裂1 mol N≡N鍵的同時,形成6 mol N—H

D. N2H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案