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6.下列反應的離子方程式不正確的是( 。
A.Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO43溶液:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3
B.FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C.將適量CO2通入NaClO溶液中(已知次氯酸的K1為2.95×10-8)ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
D.向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O

分析 A.Al2(SO43過量,Ba(OH)2溶液中鋇離子和氫氧根離子全部轉化為沉淀;
B.鐵離子具有氧化性,硫離子具有還原性,兩者反應生成亞鐵離子和硫;
C.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子,二者反應生成碳酸氫鈉和次氯酸;
D.碳酸氫鈉過量,氫氧化鈣完全反應,碳酸根離子有剩余.

解答 解:A.Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO43溶液,生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀,離子反應為:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故A正確;
B.FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液生成氯化亞鐵和硫,離子反應為:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓,故B正確;
C.常溫下,碳酸的電離常數(shù)ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-12,次氯酸的K1為2.95×10-8,次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子,NaClO溶液中通入CO2,反應生成碳酸氫鈉和次氯酸,反應的離子方程式為:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO,故C錯誤;
D.向澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液,反應才碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水,反應的化學方程式是:Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,反應的離子方程式為:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,故D正確;
故選C.

點評 本題考查離子反應方程式的書寫,注意常見物質的溶解性及離子反應中保留化學式的物質,明確C中次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子是解答本題的關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.鈉和鋁是兩種重要的金屬.請回答下列問題:
(1)一小塊金屬鈉放置在空氣中,觀察到的現(xiàn)象是A(填序號,下同);若金屬鈉長時間在潮濕的空氣中放置,最后生成的物質是C.
A.金屬表面逐漸失去光澤       B.氫氧化鈉        C.碳酸鈉
(2)將一小塊金屬鈉投入水中,觀察到的實驗現(xiàn)象是BC(填序號),發(fā)生反應的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
A.鈉沉到水底       B.鈉熔成小球        C.小球四處游動
(3)鋁與稀硝酸反應的化學方程式為:Al+4HNO3═Al(NO33+NO↑+2H2O,該反應的氧化劑是HNO3(填化學式),還原劑與氧化劑的物質的量之比是1:1,當有5.4gAl發(fā)生反應時,轉移電子的物 質的量為0.6mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.亞硝酸(HNO2)在反應中既可作氧化劑,又可作還原劑.當它作氧化劑時,其還原產物可能是(  )
①NO   ②NO2   ③HNO3   ④N2   ⑤NH3
A.①③B.①②④C.①④⑤D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.近年來科學家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC),它用磺酸類質子作溶劑,在200℃左右時供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全.電池總反應式為:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O.下列說法不正確的是(  )
A.1mol乙醇被氧化轉移6mol電子
B.C2H5OH在電池的負極上參加反應
C.在外電路中電子由負極沿導線流向正極
D.電池正極的電極反應式為4H++O2+4e-═2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示.
(1)電極X的材料是Cu;電解質溶液Y是AgNO3;
(2)銀電極為電池的正極,發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag,X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+;
(3)外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極;
(4)鹽橋中向CuSO4溶液遷移的離子是C
A.K+ B.Ag+ C.Cl- D.SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.如圖是門捷列夫長式周期表前四周期的結構,編號代表對應的元素.

請回答下列問題:
(1)圖中編號為⑩的元素在周期表中的位置第四周期第IIB族;圖中編號為⑤的元素價電子層的電子排布式為3d54s2
(2)表中屬于s區(qū)的元素是①④⑧(填編號).
(3)科學發(fā)現(xiàn),②④⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性,其晶胞的結構如圖(圖中②-、④-、⑨-),則該化合物的化學式為:MgCNi3(用元素符號表示).

(4)編號為⑥的元素原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物,與鈣元素原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是具有孤電子對;常見配體CN-中C原子的雜化軌道類型是sp.
(5)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素與元素①形成的分子X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是NH3與H2O都是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,極性分子易溶于極性溶劑中,且分子之間能形成氫鍵.
(6)用夾層電子互斥理論預測X的分子形狀為因NH3中N原子有孤電子對,所以NH3為三角錐形.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列有關pH的說法正確的是(  )
A.常溫下,測得0.1mol•L-1鹽酸的pH=1
B.測定溶液pH時,事先將pH試紙潤濕
C.pH相同的醋酸溶液導電性一定比鹽酸的弱
D.常溫下,將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍,測得pH=4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.已知:CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H2
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
CuO(s)+CO(g)═Cu(s)+CO2(g)△H4
2CuO(s)+C(s)═2Cu(s)+CO2(g)△H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是( 。
A.△H1<0B.△H2>0C.△H2=△H3-△H1D.2△H4<△H5

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.氯堿工業(yè)生產中用氨氣檢查氯氣檢查氯氣管道是否泄漏.氨氣遇到氯氣會產生白煙.
(1)反應還生成了一種無毒的氣態(tài)單質,寫出反應的化學方程式:3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
(2)在該反應中,氧化劑是Cl2,還原產物是NH4Cl.當有0.017g氨氣被氧化時,轉移的電子數(shù)目為1.806×1021
(3)列式計算當有112mL(已折算到標準狀況下)氯氣參加反應時生成的白煙的質量.

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