甲、乙、丙三位同學設計了基本相同的實驗檢驗離子．甲的實驗如下：

甲由此得出了溶液A中含有．乙認為甲的實驗欠嚴謹，他的實驗如下：

這樣才能證明溶液B中含有．丙認為乙的實驗也欠嚴謹，他設計了一種只用BaCl2溶液與鹽酸檢驗C(無色溶液)中是否含有的實驗方案．經(jīng)研究，在現(xiàn)行中學化學知識范圍內丙的設計是正確的．

(1)試樣A中除外，可能含有________離子．(只填一種)

(2)試樣B中除外，可能含有________離子．(只填一種)

(3)寫出丙設計的實驗步驟和實驗現(xiàn)象．(括號內填實驗步驟，方框內填實驗現(xiàn)象)

以上即證明試樣C中的離子存在．

答案：
解析：

　　(1)Ag+

　　(2)

　　(3)鹽酸　無明顯現(xiàn)象　BaCl2溶液　白色沉淀

　　用BaCl2鑒定，要考慮Ag+的干擾，用稀HNO3酸化時要考慮的干擾．


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省江都市大橋中學高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

有三份不同質量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應,反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：
(1)甲取樣品①，反應后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質量為   g。
(2)乙取樣品②，反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質量(設為ag)范圍是               。
(3)丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是    
物質的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外種離子的物質的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：2012-2013年安徽舒城曉天中學高三上學期重點班半月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

(10分)有三份不同質量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應,反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：
(1)甲取樣品①，反應后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質量為   g。
(2)乙取樣品②，反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質量(設為ag)范圍是               。
(3)丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是    
物質的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外種離子的物質的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省江都市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

有三份不同質量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應,反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：

(1)甲取樣品①，反應后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質量為   g。

(2)乙取樣品②，反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質量(設為ag)范圍是               。

(3)丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是    

物質的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外種離子的物質的量的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽舒城曉天中學高三上學期重點班半月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

(10分)有三份不同質量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應,反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：

(1)甲取樣品①，反應后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質量為    g。

(2)乙取樣品②，反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質量(設為ag)范圍是                。

(3)丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是    

物質的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外種離子的物質的量的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：江蘇省2010-2011學年高三化學一輪過關測試（8） 題型：實驗題

（10分）實驗室中用濃鹽酸與MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放熱反應，溫度稍高易發(fā)生副反應：

6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O�，F(xiàn)有三位同學分別設計的三套實驗裝置如下（U形管中放有玻璃纖維，氣體能順利通過）：

（1）請從以下六方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點進行評價，將適當?shù)倪x項序號填于下表內：

a．不易控制反應速率       b．容易控制反應速率       c．有副反應發(fā)生  

 d．可防止副反應發(fā)生        e．容易污染環(huán)境           f．可防止污染環(huán)境

 

優(yōu)點

缺點

甲裝置

 

 

乙裝置

 

 

丙裝置

 

 

（2）請從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G），組裝一套你認為更完善的實驗裝置，連接順序（按氣流從左到右的方向）為               ；在此裝置及甲、乙、丙三裝置中，你認為是否還缺少必要的裝置，并說明原因                                                                       

                                                                    。

（3）如果反應前加入了m g Ca(OH)2，反應結束并冷卻后倒出固體物質稱量為n g（設反應中產(chǎn)生的水仍留在固體物質中）。則該固體物質中Ca(ClO)2的質量分數(shù)的表達式為（不必化簡）：                                                   。

 

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