Question

20．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的核外電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱 A鈉，C硫；
（2）CB₂與 E₂B₂反應的化學方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N；
（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：
E與B形成的化合物、，D、E形成的化合物．
（5）A、B兩元素組成的化合物A₂B₂屬于離子（“離子”“共價”）化合物，A₂B₂ 中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．

Answer 1

分析 A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個離子都有10個電子，由化學式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個單位負電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH₃，結(jié)合原子序數(shù)D＞E，可知D是N元素，E是H元素，據(jù)此解答．

解答 解：A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個離子都有10個電子，由化學式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個單位負電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH₃，結(jié)合原子序數(shù)D＞E，可知D是N元素，E是H元素．
（1）由上述分析可知，A為鈉元素，C為硫元素，
故答案為：鈉；硫；
（2）SO₂與 H₂O₂反應的化學方程式為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，
故答案為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（3）D為氮元素，單質(zhì)中氮原子之間形成3對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為N≡N，
故答案為：N≡N；
（4）E與B形成的化合物為H₂O、H₂O₂，電子式分別為、；D、E形成的化合物為NH₃，氮原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為，
故答案為：、；；
（5）A、B兩元素組成的化合物A₂B₂為Na₂O₂，屬于離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，鈉離子與過氧根離子之間為離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成1對共用電子對，為共價鍵．
故答案為：離子；離子鍵、共價鍵．

點評 本題以元素推斷為載體，考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系、電子式等化學用語、晶體類型與化學鍵，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握與運用，是對學生能力的綜合考查．