Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA 溶液中 c （H⁺）=

  Ka

   mol?L^-1
• B、0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• C、將飽和Na₂SO₄溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明K_sp[Ca（OH）₂]大于K_sp（CaSO₄）
• D、常溫下，向0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．HA電離的氫離子為

Ka

 mol?L^-1，溶液中還存在水電離的氫離子；
B．二者反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸，根據(jù)混合液中的物料守恒和電荷守恒判斷；
C．硫酸鈉為易溶物，由于飽和硫酸鈉溶液中硫酸根離子濃度較大，則生成了硫酸鈣沉淀，無法比較氫氧化鈣與硫酸鈣的溶度積大��；
D．由于銨根離子部分水解，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）．

解答： 解：A．常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中，AH電離的氫離子濃度為：c（H⁺）=

Ka

 mol?L^-1，由于溶液中還存在水電離的氫離子，則溶液中氫離子濃度c（H⁺）＞

Ka

 mol?L^-1，故A錯誤；
B．0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉、醋酸，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），二者結(jié)合可得：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故B正確；
C．用于硫酸鈉為易溶物，則飽和硫酸鈉溶液中硫酸根離子濃度較大，將飽和Na₂SO₄溶液加入到飽和石灰水中生成了硫酸鈣沉淀，無法比較氫氧化鈣與硫酸鈣的溶度積大小，故C錯誤；
D．常溫下，向0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，當(dāng)硫酸氫銨與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等時生成硫酸銨，溶液顯示酸性，若為中性，則氫氧化鈉應(yīng)該稍過量，c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），由于銨根離子部分水解，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，C為易錯點，需要明確硫酸根離子濃度遠遠大于氫氧根離子濃度．